过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,这一反应中转移的电子数是多少?
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转移的电子数=失去的电子数=得到的电子数
过氧化钠和水反应生成1.12升氧气（标况）,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（气体符号）
n(O2)=0.05mol
氧元素由-1价转变为0价和-2价,一共失去2*0.05mol=0.1mol电子,得到了0.1mol电子,转移0.1mol电子.即0.1NA
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