判断溶液的浓度(94个结果)

最佳答案：不同物质的浓度是不一样的另外,浓度的浓或者稀也是相对的!因此不能简单的从浓度上判断一种液体的浓与稀

最佳答案：对了,中和相同体积的是使其完全反应生成盐和水

最佳答案：一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.如浓硫酸,18mol/L在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成

最佳答案：1．多元弱酸电离的规律根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c

最佳答案：将细胞放入溶液中,若细胞胀大,则外界浓度低；若细胞皱缩,则外界浓度高

最佳答案：溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.

最佳答案：根据公式π=cRT.当浓度相等时,影响渗透压的只有温度.温度越高,渗透压越大.欢迎追问

最佳答案：一下溶液PH小于71、NH4Cl等强酸弱碱溶液2、磷酸二氢盐溶液、亚硫酸氢盐3、把水加热到60度以上氢离子浓度小于氢氧根浓度才能判断溶液一定是酸性的?可以.这是

最佳答案：导电性的强弱是由电荷浓度决定的!电荷浓度和离子浓度有一定的关系,所带电荷越多则电荷浓度越高!你假如是初中学生,可能无法给你讲清楚,因为这里还牵涉到强电解质和弱电

最佳答案：溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.相信LZ

最佳答案：判断物质导电能力的大小取决于离子浓度浓度越大的导电能力就越强硫酸和碳酸比硫酸为强酸能全部电离而碳酸是弱酸部分电离也就是说同浓度下硫酸要电离出的离子

最佳答案：因为溶液显中性,所以c(H+) = c(OH-)NH4HSO4 --------> NH4+ + H+ + SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,N

最佳答案：首先,[Na+] 和[CN-]是大量的,[OH-] [H+]是微量的溶液为碱性,所以[OH-] ＞ [H+]（阴离子多）为了满足电荷守恒,只能是[Na+] ＞

最佳答案：毕业好长时间了应该是OH HCO3 CLO H

最佳答案：不能,因为电离的氢离子和氢氧根离子相等

最佳答案：AC

最佳答案：如果是强碱,那么氢氧根浓度就是0.1

最佳答案：1、应从三大守恒来解决:电荷守恒: [Na+]+ [H+]=[CH3COO-]+ [OH-] ----(1)物料守恒:在两者是等体积等浓度混合时,若没有水解也没

最佳答案：如果是强酸就会百分之百电离氢离子0.1mol/L,pH应为1所以是弱酸.