浓盐酸二氧化锰氨气再用浓盐酸与二氧化锰共热制取氨气的反应中,消耗的氯化氢的物质的量与做还原剂的氯化氢的物质的量之比是?1
最佳答案：方程：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O每有4mol HCl参与反应,其中2mol 被氧化为Cl2.所以为2:1
870g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少
最佳答案：反应的方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,参与反应的盐酸中有一半被氧化.当二氧化锰为870g（物质的量为10mol)时,参与反应的盐酸的物
870g二氧化锰与足量的浓盐酸反映,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少
最佳答案：MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O注意HCl只有一半被氧化MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
含氯化氢1.0摩尔的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,生成氯气的分子数为0.25摩尔. 这句话为什么错?
最佳答案：按方程式：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O算的话确实生成0.25mol氯气,但实际少于这个值.主要有两点原因：1、浓盐酸易挥发,加热过程中
下列制取气体的方法,正确的是 A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢 B.1mol/L盐酸与二氧化锰共热制氯气
最佳答案：选 A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.
用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,当有14.6g氯化氢被氧化时,生成的氯气全部用石灰水吸收,可制得漂白粉的质量是多少?
最佳答案：有14.6g氯化氢被氧化,所以n(Cl2)=0.2mol2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O所以n[Ca(ClO)2]=n(Ca