知识问答
最佳答案：1)计算缓冲溶液中AC-与HAV的浓度比值：PH=pka+lg[AC-]/[HAC]5.00=4.75+lg[AC-]/0.10[AC-]/[HAC]=1.78
最佳答案：9.40 =9.24 + log(氯化铵摩尔量/NH3摩尔量）若用 1mol/L 氨水配制一升缓冲溶液,那么NH3摩尔量＝1 mol代如上式（henderson
最佳答案：假设1.0mol/L的HAC足量PH=PKa+log[AC-]/[HAC]4.7=4.74+log[AC-]/[HAC][AC-]/[HAC]=0.911）乙酸
最佳答案：题目中16.0mol/L是氨的物质的量浓度吗?由缓冲溶液公式：设NH4Cl浓度为 x mol/L:[OH-] = Kb*[NH3] / [NH4 +]10^-4
最佳答案：pH=10pOH=4pOH = pKb + lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O)lgc(NH4Cl)/c(NH3.H2O) =4-4.74=-0.4c(N
最佳答案：缓冲溶液的公式是PH=PKa2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]因为PH=PKa2,所以lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]等于0,即[H2PO
最佳答案：PH为5,由醋酸解离出来的氢离子浓度为10^-5mol/l,即有10^-5mol醋酸电离,那么醋酸总加入量为：电离部分+未电离部分=（10^-5+0.2）mol
最佳答案：氯化铵的摩尔质量是53.49,氨水的摩尔质量是35.05,500ml=0.5L1）氯化铵的质量计算：1.0*0.5=m/53.49,m=26.7g2)氨水体积计
最佳答案：PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]9.5=14-4.74+log0.3/[NH4+][NH4+]=0.17mol/L0.17*500/1000
最佳答案：缓冲溶液计算公式：pH=pKa-lg(共轭酸浓度/共轭碱浓度)醋酸的PKa=4.75,浓度=0.1M,PH=5代入公式5=4.5=4.75-(-1)+lg(共轭
最佳答案：PH=PKa-LG(c酸/c盐）PH=5 PKa查表或题目已知 c盐即0.125/0.25计算出C酸 计算出N酸 （物质的量） 因为酸都是6.0M的HAC提供
最佳答案：pOH = pK(NH3) - lg (nNH3) / n(NH4Cl)lg(nNH3) / n(NH4Cl) = pK(NH3) - (14 - pH) =
最佳答案：(1) PH ==9POH == 14-9 == 5[OH-] == 10^-5 mol/L(2) 1.8^-5 == 10^-5 *C(NH3)/C(NH4+
最佳答案：需要知道Ka值.Na3PO4+HCl--->Na2HPO4+NaCl；Na2HPO4+HCl--->NaH2PO4+NaCl；NaH2PO4+HCl--->H3
最佳答案：pKa=4.755=4.75 + lg[NaAc]/[HAc][NaAc]/[HAc]=1.8[NaAc]+[HAc]=0.5[HAc]=0.5/2.8=0.1
