知识问答
最佳答案：Fe2（SO4）3为硫酸铁的分子式所以,含有0.5mol铁离子,则含有0.5/2=0.25 mol的硫酸铁那么0.25/2=0.125mol/L的硫酸铁
最佳答案：1--先求三价铁离子的物质的量,即等于硫酸根离子的量,也等于硫酸铁的物质的量2--C 带负电的胶体吸附带正电的粒子,C中的NO3-容易流失3--C 加应加相反电
最佳答案：铁离子的摩尔质量是56,可以得出溶液中含有铁离子M/56 mol,由硫酸铁的化学式：Fe2（SO4）3可以知道溶液中铁离子和硫酸根离子摩尔含量之比为2:3,所以
最佳答案：很明显 两者都要和铁反应CuCl2 + Fe == FeCl2 + Cu2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2包括Cu + 2 FeCl3 == CuC
最佳答案：硫酸铁摩尔质量：399.88铁：55.85硫酸根：96.08计算为：【（m/55.85）/96.08】/V=硫酸根离子的物质的量浓度【（m/55.85）/399
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]铁离子的质量计算铁离子的物质的量，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量为铁离子的[3/2]倍，根据c=[n/V]计算SO42-浓度．m
最佳答案：解题思路：在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中没有H+和Fe3+，因为铁粉能与H+和Fe3+反应．在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留
最佳答案：mgFe3+的物质的量 = m/56 mol,硫酸铁的分子式是Fe2(SO4)3,所以SO42-的物质的量 = (m/56)/2 * 3 = 3m/112 mo
最佳答案：根据vml硫酸根质量得其物质的量为a/98,其物质的量浓度为(a/98)/(v/1000)=1000a/98v,而在硫酸铁中铁浓度是硫酸根2/3所以铁离子浓度2
最佳答案：为了减小终点误差,使Fe3+生成稳定的Fe（HPO4)2-,降低了Fe3+/Fe2+电对的电势,因而滴定突越范围增大；此外,由于Fe（HPO4)2-无色,消除了
最佳答案：1、错误的.注意是硫酸铁,Fe2(SO4)3三价铁会和铁片反应 ：Fe2(SO4)3 + Fe====3FeSO4所以是错误的.如果要改错的话,应该是 ：用铁片
最佳答案：1Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42-VL硫酸铁溶液中含有mg3价Fe离子也就是含有m/56mol3价Fe离子所以说SO42- 就是m/56/2*3=
最佳答案：水中的有机物被一定量得重铬酸钾还原,反应后剩余的重铬酸钾用硫酸亚铁铵滴定,硫酸亚铁铵消耗量越多,说明剩余的重铬酸钾量越多,说明反应消耗的重铬酸钾量越少,即水中的
