盐溶液由水电离(32个结果)

最佳答案：离子浓度就是原溶液浓度,别想多了

最佳答案：PH=0 POH=14 那么C（OH-）=14^-14mol/Lc(水电离的H+)=c(OH-)=10^-14mol/L

最佳答案：10^-12 mol/L

最佳答案：强碱弱酸盐促进水的电离,PH=a C（H+)=10^-a 弱酸水解产生的OH-就是水电离出的OH-C（OH-）=10^(a-14)=C(H+) H2O=== H

最佳答案：是这样的,这是一种近似的做法,实际上水确实也电离出了H+,如果要这样做你就得设水电离出了x的C(H+) 和C(OH-),然后再用离子积常数去算出x,这里不再细讲

最佳答案：因为加酸抑制水的电离 ,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变 ,为 10的负14次方 .水电离的氢离子和氢氧根相等 ,

最佳答案：NH4Cl里的H+全部是水电离出来的,而稀盐酸的H+绝大部分都是HCl电离出来的显然NH4Cl由水电离出的c(H+)大得多答案B 没错

最佳答案：酸式盐都能电离出H+有些以电离为主,就显酸性,如：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4；有些以水解为主,就显碱性,如：NaHCO3,NaH

最佳答案：①pH=0的盐酸由水电离生成的H+等于OH-的浓度,是10^-14mol/L②0.1mol/L的盐酸同①可得由水电离生成的H+浓度是10^-13mol/L③

最佳答案：在物质的量相同的情况下,纯水分子式H2O,而盐酸的溶质是HCL,溶剂是H20,都能电离,所以产生的H+ 不相等

最佳答案：盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH

最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液

最佳答案：根据题目可知,水的电离受到了抑制（因为正常情况下纯水中：n（H（+））=n（OH（-））=1*10（-7）mol/L）.既然该溶液中水的电离受到了抑制,那么由电

最佳答案：pH = 3的盐酸,溶液显酸性,其H+主要由盐酸提供.由水电离出的H+浓度= 由水电离出的OH-浓度= 溶液中OH-的浓度= Kw / c(H+)= 1*10^

最佳答案：问题一由水电离出来的氢离子浓度是和又水电离的氢氧根离子浓度是一样的而上述两种溶液当中由水电离的氢氧根离子浓度就是溶液的氢氧根离子浓度又因为溶液ph值相等所以其氢

最佳答案：放弃吧少年

最佳答案：水电离出的H+ 和水电离出的OH- 一定是相等的.PH=3 所以酸电离出的H+浓度为10^-3mol/L 根据Kw,可以求出OH-的浓度为10^-11.而在酸溶

最佳答案：1个水分子电离必然产生1个氢离子和1个氢氧根离子.加入盐酸后是水中总的氢离子浓度上升,会抑制水的电离,也就是说水电离出来的氢离子和氢氧根离子同时减少,而减少的量

最佳答案：强碱弱酸盐不一定显碱性不过大多数是呈现碱性的,向你提到的NaHSO3、NaH2PO4等一些特殊的需要掌握,单从弱碱无法判断.

最佳答案：【答案】：B正确.这里要用到水的离子积,水的离子积只与温度有关,温度一定时离子积是定值.离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）