知识问答
最佳答案：这是因为盐效应引起的.氯化钠在水中完全电离,产生大量阳离子和阴离子,而这些阴离子和阳离子对HAc电离出来的离子H(+)和Ac(-)具有牵制作用,即H(+)被大量
最佳答案：一氯乙酸的PKa=2.87Ka=10^(-2.87)=1.35*10^-3CH2ClCOOH=CH2ClCOO- + H+设[H+]=xmol/L,则[CH2C
最佳答案：按这道题目的意思的话HAC应该是弱电解质,那加入NaAc,等于加入了AC-,HAC的解离是可逆反应,所以反应向逆反应方向进行,HAC解离度降低,水电离出来的H+
最佳答案：根据溶液理论,解离度跟离子氛之类有关（我们可以称为近似理解、近晶结构区域）.这样,不仅是弱电解质存在跟浓度有关的理解问题了.所有溶液都存在跟浓度有关的疑似离解哦
最佳答案：根据稀释定律：ca2/1-a=Ka(HAc),其中a=0.05 ,Ka(HAc)=1.8*10(-5),代入计算得到c=6.84*10(-3).好就采纳吧,可是
最佳答案：2.05gNaAc的物质的量=2.05g/82g/mol=0.025molc(NaAc)=0.025mol / 0.250L=0.1mol/LHAc H+ +
最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
最佳答案：氨水的解离度将会增加,这是弱电解质的盐效应,即在弱电解质溶液中加入其他强电解质会使弱电解质溶液解离度增大.所以OH-浓度也增大,导致PH增大.
最佳答案：NH3 + H2O NH4+ + OH-pKb=4.75Kb=10^-4.75=[OH-]^2/0.1[OH-]=0.00133 mol/LpOH=2.88,p
最佳答案：等我查查次氯酸的解离常数啊K阿尔法=2.95E-8(2.95乘以10的负8次方）K=c*a^2a=√（K、0.05）=7.68乘以10的负4次方HClO ===
最佳答案：解析：一元弱酸 电离度一般不超过10%0.01 mol/L 稀释 1倍,浓度变为 0.005 mol/L不超过10%解离,即 c（+）≤ 0.005 mol/L
最佳答案：设解离度为 X,平衡后有[HA]=(1-X)c,[H+]=[A-]=Xc[HA]+[H+]+[A-]=(1-X)c + 2Xc =(1+X)c= mc所以,X=
