知识问答
最佳答案：2.98/74.5=0.04molKCl写方程看到2KClO3——2KCl+3O20.04 X2/0.04=3/X X=0.06mol O20.06*32=1.
最佳答案：我就直接 回答追问好了二氧化锰是催化剂,不参加反应,这没有错但是不参加反应不代表没有质量啊,它就在烧杯里,称量的时候一并得到的数据
最佳答案：解题思路：根据质量守恒定律分析，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和．参加反应的氯酸钾的质量等于反应后生成的氯化钾和氧气的质量和，由于氧气
最佳答案：氧气的质量为 30.5-20.9=9.6g设KClO3的质量为x g2KClO3===2KCl+3O2245 96x 9.6x=24.5 所以MnO2质量为30
最佳答案：氧气质量＝A－（C－B）生成氯化钾的质量＝C－B残留物是氯化钾和二氧化锰,催化剂二氧化锰的质量是不变的.所以C-B为氯化钾的质量.而A－氯化钾的质量就是氧气的质
最佳答案：其实一般写方程式的话都是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2但是其中还是有过程的Na2o2+H2O=H2O2+2NaOH2H2O2=加热2H2O+O2将上的两
最佳答案：质量守恒.O2的质量6.1-4.5=1.6 1.6/32=0.05 体积=0.05*22.4=1.12L
最佳答案：5g；32g;2g因为二氧化锰是催化剂,所以反应前后质量不变,所以氧气质量为68+5-41=32g下题同理
最佳答案：m(O2) = 24.5 + 5 - 19.9 = 9.6 (克)2KClO3 == 2KCl + 3O2↑149 96x 9.6149/x = 96/9.6x
最佳答案：1、D2、D3、1:8,1:1 ,8:1,4、40g每摩,20,3.01×10的23次方5、MnO22 H2O2======2 H2O + O2↑ ,△催化剂,
最佳答案：根据题意可以知道过氧化氢溶液在溶质的质量为：68g10%=6.8g；设可制得氧气的质量为x答：可制得氧气3.2g．
最佳答案：由方程式,减少的质量都是氧气,那么,生成氧气的质量为,a+b-c.而二氧化锰不参见反应,而反应结束后,残留物只有KCl和二氧化锰,那么KCl的质量为c-
最佳答案：2KClO3=2KCl+3O2----------------149---96-----------------C-----XX=96C/149克或者是用氯酸钾
最佳答案：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑149 96x 3,84g149/x=96/3.84gx=5.96g反应后的残余固体质量为 5.96g+1
最佳答案：2KClO3~3O2245 3*32X 3.2245*3.2=3*32*XX=8.17g所以氯酸钾消耗8.17克
最佳答案：生成氯化钾质量为 15.4g-0.5g=14.9g2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑149 9614.9g x149/14.9g=96/x
最佳答案：双氧水溶液中氢元素质量为19g*2/(2+17)=2g双氧水完全反应后生成水和氧气,氢元素的质量没有改变所以反应后水的质量为 2g/(2/18)=18g则生成氧
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