知识问答
最佳答案：弱酸由于是不能完全电离的,所以原溶液中含有未电离的弱酸分子,稀释10倍后会促使弱酸电离所以稀释后的氢离子的物质的量比原来要多,但不会是以前的10倍 所以4
最佳答案：1.pH=4的强酸溶液中,氢离子浓度为10的负四次方mol/L,稀释一百倍后,氢离子浓度为10的负六次方,故pH=6.由于酸的pH不会超过七,故稀释十万倍后pH
最佳答案：约等于7原来的PH为5,氢离子浓度为10^(-5),稀释1000倍,为10^(-8)我们知道水电离的氢离子氢氧根为10^(-7),此时盐酸中氢离子浓度小于水中氢
最佳答案：CPH值是反应H+的浓度A肯定不是酸和碱肯定会反应B中PH肯定小于3
最佳答案：稀释到原来的10倍意思就是原溶液为1L加水9L稀释9×10—7 就是加入的水中的H离子浓度稀释到原来的1000倍意思就是原溶液为1L加水999L稀释999×10
最佳答案：解题思路：稀释后三种溶液的pH同，则溶液中C（OH-）相等，根据加水稀释时溶液中n（OH-）变化确定稀释后溶液体积的相对大小．氨水是弱电解质，氢氧化钠和氢氧化钡
最佳答案：不能加氢氧化钠固体 不溶解但是会吸水还是会放热想来想去 加氢氧化钠的饱和溶液应该可以吧（好冷啊）或者.加氯化钠 硫酸钡 氯化银.
最佳答案：若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液,进行上述操作,则m（ = ） n.盐酸和硫酸溶液,均为强酸,无水解反应,原pH相同,稀释后pH相同,则m（ = ） n.pH相同
最佳答案：解题思路：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离
最佳答案：缓冲溶液是由_弱酸 及其盐组成的溶液,它在_一定（或缓冲）范围 内能使原来的PH不因外来的少量酸或少量的碱而发生显著变化.
最佳答案：缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成
最佳答案：pH=5,说明H+浓度为10-5次方,而硫酸根为5x10-6次方,稀释500倍后,稀酸怎么稀释pH值都不会大于7,只是无限接近7,所以这里可以约等于10-7次方
最佳答案：稀释后氢离子主要是由水电离产生,浓度接近10的-7次方（水的电离出的氢离子此时是主要的）硫酸根离子浓度为10-5/2×500=10-8,所以二者之比就是1：10
最佳答案：加入生石灰后,发生如下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2.由于原溶液已经饱和,生成的Ca(OH)2不会溶解,又由于减少了溶剂水,原来饱和溶液中有溶质Ca(OH
