平衡溶液体系(11个结果)

最佳答案：左, 浅

最佳答案：在FeCl3+KSCN＝Fe(SCN)Cl2+KCl的平衡体系中,（1）在溶液中加少量KSCN固体,平衡（正反应方向）移动.理由（增大了反应物的浓度）（

最佳答案：所谓溶液渗透压,简单的说,是指溶液中溶质微粒对水的吸引力.溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目,但是这里的微粒应该是原子甚至是比原子更低级的水平.

最佳答案：溶液浓度是由溶液自身的溶质和溶剂的比例来决定的,而渗透平衡是指膜两侧的溶液对膜所产生的压力是相同的,是由溶液的液压决定的.

最佳答案：A加热,平衡向水解方向移动,H+增多,PH值减小B加适量NaOH溶液,平衡向水解方向移动,H+减少,PH增大C通入氯化氢气体,平衡向逆方向移动D加入固体三氯化铝

最佳答案：H+浓度大,有利于平衡向右向移动,Cr2O7 2-浓度大,所以呈橙色

最佳答案：因为高温下氢硫酸挥发了,导致平衡左移,故氢离子浓度不一定增大

最佳答案：HA = H+ + A-0.1-0.01 0.01 0.01Ka=(0.01/0.5)*(0.01/0.5)*/[(0.1-0.01)/0.5]=2.22*10

最佳答案：C(K+)+C(Na+)+2C(Ca2+)+2C(Mg2+)=2C(SO42-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(Cl-)

最佳答案：解题思路：酯化反应原理为“酸脱羟基醇脱氢”，酯化反应为可逆反应，酯化反应生成的H-OH中的羟基来自羧酸、氢原子来自醇，向体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后

最佳答案：D加入硫酸,PH肯定减小.因为硫酸是强酸加入了氢离子,抑制甲酸电离,甲酸的电离程度变小A PH肯定减小,甲酸的电离程度变大B PH变大,甲酸的电离程度变小C P