知识问答
最佳答案：设需要10％ x 克 则 25％的需要500-x0.1x+0.25（500-x）＝0.16*5000.1x+125-0.25x＝800.15x＝125-80＝4
最佳答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O 其中反应的NaOH和HCl的相对分子质量比为40：36.5.所以（20g/40）=（x/36.5）x=18.25g 即消耗的
最佳答案：这样算：1mol/L的盐酸就相当于1mol的氯化氢溶解于1L的水中（前提是氯化氢溶于水后,溶解前后总体积保持不变,实际变化非常之小,可以忽略不计）.氯化氢的摩尔
最佳答案：73*10%=7.3克盐酸由 HCl+KOH=KCl+H2O得（7.3/36.5）*40=8克8/20%=40克即用20%的KOH溶液40克10%和20%表示溶
最佳答案：设甲有X千克,乙300-X千克70%X+38%*(300-X)=300*58%0.7X+104-38%X=1740.32X=60X=187.5甲取187.5千克
最佳答案：稀释过程溶质HCl的质量是保持不变的500g10%的盐酸溶液中溶质质量=500*10%=50g所以浓盐酸溶液中,溶质HCl的质量也是50g.则溶液质量=50/3
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 44x 50g*7.3% y100/x=73/3.65g=44/yx=5gy=2.2g5克碳酸钙可
最佳答案：0.1L*0.2mol/L=0.02mol0.02mol/8mol/L=0.0025L=2.5ml需要NAOH质量:HCl + NaOH====NaCl + H
最佳答案：NaOH + HCl40 36.520 X X=18.25g设需要Yg盐酸溶液 Yx20%=18.25 Y=91.25g
最佳答案：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑100 73 111 4410 y z x(1) x=4.4g(2) y=7.3g7.3/100*100%=
最佳答案：1、首先要了解浓度是质量比.38%的盐酸溶液中每毫升含盐酸为1.19*38%＝0.4522g,500g10%的稀盐酸中应含盐酸50g,所以需要38%盐酸溶液50
最佳答案：每1mol锌反应放出1mol氢气,即每溶解1mol锌（65g）同时放出1mol氢气（2g）,因此质量每增加63g就意味着有65g锌参加反应.因此参加反应的锌质量
最佳答案：NaOH(aq)+HCL(aq)==NaCL(aq)+H2O(aq) 反应热是-57.3kj/mol表示酸碱中和每生成1mol放出57.3kJ的热量,20g的N
最佳答案：10%的溶液还盐酸=500*10%=50克需38%的溶液=50/38%=131.58克则水=500-131.58=368.42克需要水368.42克,38%的溶
最佳答案：HCl + NaOH =NaCl+H2O36.5 40100×36.5% 40%xx=100×36.5% ×40/(36.5×40%)x=100 g需要40%的
最佳答案：10g盐酸.为10/36.5mol.根据反应,需要10/36.5mol的氢氧化钠为10/36.5*40克的氢氧化钠,再除以20%就可得出答案.
