知识问答
最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2
最佳答案：1、设原溶液中含H2SO4的质量质量为X根据图像可知：加入20克氢氧化钠溶液时,才有沉淀生成,说明硫酸与氢氧化钠溶液的质量为20克.H2SO4 + 2NaOH
最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =
最佳答案：1.NH4+ + H20 = NH3·H20 + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑2.Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2Al
最佳答案：只有Mg（OH)2.第一步生成 氯化镁,氯化铝,加入氢氧化钠后,氢氧化镁沉淀,氢氧化铝是2性,溶于过量的氢氧化钠中.所以干燥之后只有Mg（OH)2
最佳答案：解题思路：先分段分析图象，分析每一段图象发生的化学反应有哪些、拐点溶液中溶质的成分是什么，然后结合方程式、原子守恒求出各个物理量．将镁、铝合金溶于H2SO4溶液
最佳答案：不妨设氢氧化钠为1mol/L,加入70ml时镁、铝完全沉淀溶解氢氧化铝消耗10ml氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氢氧化铝为1mo
最佳答案：想知道什么呢?如果是足量氢氧化钠沉淀是氢氧化镁,如果不是可能是两重沉淀混合物,如果少量沉淀是氢氧化镁
最佳答案：镁铝都能和酸反应放出氢气,但只有铝能和碱反应放出氢气,所以A比B放出气球多,没有写出C、D啊?估计用的是硝酸或浓硫酸,它们氧化性太强,和金属反应将不生成氢气,所
最佳答案：这个问题解题的关键在“过量”两个字上,铝与过量氢氧化钠反应化学方程式2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2,然后再对比其他选项得答案
最佳答案：解题思路：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H
最佳答案：氢氧化铝的溶解度更小,如果生成氢氧化镁,铝离子会和他反应.硝酸钠中含有硝酸根,酸化后出现氢离子与硝酸根结合后与铜发生反应.
最佳答案：不存在的是硫酸,因为硫酸钡沉淀不怕强酸,即沉淀应从一开始就有；肯定有的是盐酸和氯化镁,氯化镁和氢氧化钡产生氢氧化镁沉淀,遇到盐酸溶解,直到将盐酸消耗完才有氢氧化
最佳答案：X是铝，Y是铜。D中含有氯离子。照片的光有点暗，看不太清楚，能不能麻烦重新拍一张清晰的。或者题主你将题目表达清楚也行。谢谢～～～
最佳答案：m(Mg)：m(Al)=(4V1-4V2)：3V2[解]设分成的两份每份中含有镁m1 g,含有铝m2 g.看第一组反应Mg + 2HCl == MgCl2 +
最佳答案：与HCl反应：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Al+3HCl====AlCl3+(3/2)H2↑Si不与HCl溶液反应与NaOH反应：Mg不与NaOH溶
