知识问答
最佳答案：先算得原来有硫酸5000×25%=1250,有水5000-1250=3750,加酸后水量没变,这时占了1-40%=60%,所以总重3750÷60%=6250,增
最佳答案：质量分数 = (100*10% + 200*40%) / (100+200) * 100% = 30%设浓硫酸的质量为x500*10% = x * 98%解得x
最佳答案：此题需要密度,40%的稀硫酸密度为1.3g/ml,98%的浓硫酸密度为1.84g/ml设需要98%的浓硫酸体积为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得:100ml
最佳答案：硫酸和盐酸属于强酸,在水溶液中氢离子全部电离,根据单位物质的量电离出的氢离子和物质的量浓度换算,二者的氢离子浓度是相等的.醋酸属于弱酸,在水溶液中只是部分电离.
最佳答案：溶液质量=溶液密度*溶液体积=100*1.3=130g溶质质量=溶液质量*质量分数=130*40%=52g水的质量=溶液质量—溶质质量=130-52=78g要配
最佳答案：设30%的溶液xkg 50%为ykg.然后列方程租x+y=200 30%x+50%y=200×40%
最佳答案：12000*40%=v*1.84*98%v=2661.9mL水 12000-2661.9*1.84=7102.1mL=7.1L
最佳答案：第二题：苹果挣了,6000*20%=1200；雪梨亏了,6000*（4/3-1）=2000.所以一共亏了800元
最佳答案：解题思路：利用质量分数公式和密度公式进行分析，因d1和d2不是具体数值，我们可采用符合条件的前提下带入具体数值的方法．因80%的硫酸溶液（密度为d1g/mL）与
最佳答案：由于交换前后两容器中溶液的重量均没有改变,而交换一定量的硫酸溶液其目的是将原来两容器中溶液的浓度由不同变为相同,而且交换前后两容器内溶液的重量之和也没有改变,根
最佳答案：两容器中溶液混合后浓度为：（300×16%+200×40%）÷（300+200）,=（48+80）÷500,=128÷500,=25.6%；所以应交换的硫酸溶液
最佳答案：40g*10%=10g*40%=4g2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98所以氢氧化钠过量,溶液显碱性,滴入几滴石蕊试液,溶液将成蓝色
最佳答案：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98 14240g*10% 40g*x y80/98=40g*10%/40g*x x=12.25%80/
最佳答案：单纯有这个数值是无法计算的必须要知道你的500mL的硫酸铬溶液的密度才能计算因为你这个40%是质量分数,而500是体积,所以计算不了
最佳答案：设需浓硫酸m克.500*40%=m*98%（稀释前后硫酸质量是不变的）200=0.98mm=204.08克204.08除以1.84g/ml（所需浓硫酸体积）=1
最佳答案：解题思路：由于交换前后两容器中溶液的重量均没有改变，而交换一定量的硫酸溶液其目的是将原来两容器中溶液的浓度由不同变为相同，而且交换前后两容器内溶液的重量之和也没
最佳答案：(10%V1+40%V2)/(V1+V2)=20%可求出体积比质量比为(d1*V1)/(d2*V2)
栏目推荐： 醋酸钡的方程式 秋天的美作文300 方程题四年级下册 cold怎么读 二次函数的怎么求 化学方程式碱加什么 物质化学平衡常数 进步为题的作文 以如何保护环境的作文 三十年河东 函数的单调性于最值 有大量的用英语翻译 已知运动方程为
