知识问答
最佳答案：A：铁+稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,置换反应,溶液质量增加；B：铁+CuSO4,生成硫酸亚铁和铜,因为亚铁二价,铜二价,故比价铁铜原子量,铁轻于铜,故而溶液
最佳答案：Fe+ H2SO4= FeSO4+ H25.6g x y z--------------------------------------------------
最佳答案：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑56 98 152 211.2g x y z56/11.2g=98/x=152/y=2/zx=19.6gy=
最佳答案：测试方法可以采用阴燃点火法，即可大致算出氢的含量。所得产物是硫酸铁。
最佳答案：c 一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.
最佳答案：c 一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.
最佳答案：分析：（1）因为铁皮样品10g是完全反应,即样品中的铁全部被消耗,转化成硫酸亚铁；（2）反应前的物质：样品（含铁、杂质）、硫酸溶液（H2SO4和水）反应后的物质
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (-)98 152 56-2=54100*9.8% m wm=15.2g溶质FeSO4.w=5.4g.溶液的质量=100+5
最佳答案：Fe+H2SO4====FESO4+H2----98--------152---100*9.8%-----mm=15.2溶液的质量：15.2+（100-100*
最佳答案：反应前后质量差就是氢气的质量啊.氢气的质量=(10+50)-59.7 =0.3 g根据方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H256--------------
最佳答案：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,但是亚铁离子易被氧化成铁离子三价,所以溶质应该是硫酸铁.——你就假设稀硫酸中硫酸的质量为x（与生铁敲好反应,就是氢离子完全置换反应掉
最佳答案：问题一:A点以后暂时没有气体说明硝酸根离子已经消耗完了,溶液中还有铁离子和氢离子.铁离子的氧化性强于氢离子,在铁离子消耗完才会有氢气,BC段产生的是氢气 所以B
最佳答案：Fe－SO42-－H21 1 1X x 0.5/2 molX=0.25 molM(Fe)=14 g反应后溶液总质量m＝14+50－0.5＝63.5 g溶质为Fe
最佳答案：质量和体积都相同的铝球和铁球?铝和铁的密度不一样,哪来质量和体积都相同的铝球和铁球?这题纯粹扯淡!
最佳答案：稀释到200ml浓度为0.1mol／L那么这200ml里面就有0.2×0.1=0.02mol2HCl+Fe==FeCl2+H2 （3bmol ）amolH2SO
