知识问答
最佳答案：1)因为有气体产生,所以断定混合溶液酸是有剩余的,则沉淀全为氯化银2）AgCl有28.7g,即0.2mol,所以半份溶液有氯离子0.2mol,即盐酸有0.2mo
最佳答案：（1）向另一份中加入足量的铁,在标准状况下产生气体1.12L,n(H2)=0.05mol,n(HCl)=0.1mol.,因分成了两份,故剩余氯化氢的物质的量为0
最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H22 22.41.12（1)与NaOH反应后,剩余的氯化氢的物质的量为1.12×2/22.4=0.1mol(2)所用盐酸的物质的量
最佳答案：根据电荷守恒,即溶液中 阳离子正电荷总数==阴离子负电荷总数 ,得：n（Na+）+ 2 ×n（Mg2+,）+n（H+）===n（oH-) + 2 × n（so4
最佳答案：NaOH + HCl=NaCl+H2O1 10.2mol x这里NaOH物质的量为：8/40=0.2mol,由于方程式中两者比例为1：1,所以所用的HCl物质的
最佳答案：A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故A错误；B．CaCl 2和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶
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