27.将8 g NaOH溶解在250 mL某物质的量浓度的盐酸中,把所得的溶液分成两等分,向其中一份中加入足量硝酸
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NaOH + HCl=NaCl+H2O

1 1

0.2mol x

这里NaOH物质的量为:8/40=0.2mol,由于方程式中两者比例为1:1,所以所用的HCl物质的量也为x=0.2mol

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

1 1

x 0.2mol

AgCl物质的量为:28.7/143.5=0.2mol,由于方程式中两者比例为1:1,所以耗去的HCl物质的量为x=0.2mol

2HCl+Fe=FeCl2+H2(气体)

2 1

x 0.05mol

H2物质的量为:1.12/22.4=0.05mol.由于方程式中两者比例为2:1,所以所耗HCl物质的量为x=0.1mol

因此总共耗去的盐酸是与氢氧化钠反应的+与氯化银反应的+与铁反应的

所耗HCl物质的量为:0.2+0.2+0.1=0.5mol

所以HCl物质的量浓度:C=n/V=0.5mol/0.25L=2mol/L