知识问答
最佳答案：二氧化氮物质的量为：0.3molCu + 4HNO3 = Cu（NO3）2 + 2NO2 + 2H2O所以生成的Cu(NO3)2物质的量为0.15molCu2+
最佳答案：H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO所以 液体只占总体积的三分之二则硝酸的物质的量浓度 [(2/3)/22.4]/(2/3) = 1/22.4 = 0
最佳答案：铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑二氧化氮再与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO↑所以,被还原
最佳答案：可以加热所得到的溶液,使得溶解在硝酸中的二氧化氮逸出.如果颜色由蓝绿色变成浅蓝色,证明是由于溶解二氧化氮所致.反之则不是
最佳答案：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3个铜原子从0价升高到+2价,失去6个电子；2个氮原子从+5价降低到+2价,得到6个电子.
最佳答案：22.4g铜22.4/65=0.35mol生成Cu（NO3）2 消耗硝酸0.35*2=0.7mol生成气体11.2/22.4=0.5mol（1））消耗硝酸物质的
最佳答案：1.68L O2的物质的量=1.68/22.4=0.075mol,可以得到电子为0.075*4=0.3摩尔,与铜失去的电子数相同,则铜的物质的量=0.3/2=0
最佳答案：这些气体与1.68L（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.-与1.68L 的什么啊 化学式呢?应该是O2吧,不然不行了.-总反应中被Cu还原
最佳答案：解题思路：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu2
最佳答案：设有6molNO2 6molNO 12molO2先6molNO与3molO2反应生成6MolNO2此时共有12molNO2与3MolO2生成12MolHNO3
最佳答案：A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为1.02g/(17g
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