知识问答
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最佳答案：4×10^(-3)mol/L的硝酸银溶液中,银离子浓度是4×10^(-3)mol/L吗因为1个AgNO3含有一个Ag+
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最佳答案：m(AGNO3)=170g*10%=17gAgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3170 58.517g 5.85gm氯化钠溶液= 5.85g/10%=58
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最佳答案：氯化钠物质的量浓度=8.2420/（58.5*10）=0.01409 摩尔/升.硝酸银溶液浓度=0.01409 *25/25.30=0.01392 摩尔/升.
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最佳答案：解题思路：胶头滴管吸取少量硝酸银溶液后，用自来水将胶头滴管进行冲洗是不正确的，可根据自来水是由氯气杀菌消毒且能和水反应生成盐酸，盐酸又能和硝酸银反应考虑；也可考
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最佳答案：解题思路：根据题意：二者恰好完全反应，所以可以根据已知氯化钾的质量计算参加反应的硝酸银的质量，并根据方程式求出硝酸钾的质量，以及溶质的质量分数计算式求反应后溶液
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最佳答案：为了更准确最好有有刻度的容器来配,10%就是 1:9=硝酸银：水.1份硝酸银9份水,弄在一起就是10%的硝酸银容易了
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最佳答案：(1).两种溶液中各种离子浓度Ag+ :5ml*0.4mol/1000ml=0.002mol=2mmol ；NO3- :2mmol ；Ba++ :10ml*0.
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最佳答案：1、这是一道简单的滴定题目.先用过量的硝酸银将原NaCl溶液中的Cl离子全部除去,再用过量的BaCl2溶液测定过量的硝酸银溶液中的银离子.写出方程式：①NaCl
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最佳答案：解题思路：根据题意可以知道氯化钾和硝酸银恰好完全反应，生成了氯化银和硝酸钾，计算时可以根据沉淀氯化银的质量进行求算，注意反应生成的溶液中的溶质为硝酸钾，同时要注
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最佳答案：据Ag++Cl-=AgCl原有n(Ag+)=0.05*0.018 mol=9*10-4mol, n(Cl-)=0.05*0.02 mol=1*10-3 mol,
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最佳答案：解题思路：首先根据公式密度乘以体积等于质量来求出溶液的质量，然后根据溶质质量分数的公式来求出溶液中溶质硝酸银的质量，最后根据铁和硝酸银反应的化学方程式由硝酸银的
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最佳答案：NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀）+NaNO3根据方程式,摩尔比1:1所以0.2*10/20=0.1mol/LNaBr浓度就是0.1mol/L
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最佳答案：白色沉淀是10+100-107.13=2.87g
写化学方程式，用2.87算氯化钡的质量
然后用这个质量➗10✖️100%
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最佳答案：足量的硝酸银溶液与95gMgCl₂反应,可产生287gAgCl沉淀,每克生成沉淀的效率为287：95；足量的硝酸银溶液与58.5gNaCl反应,可生成143.5
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最佳答案：解题思路：根据氯化银的物质的量可以计算出反应的氯化钾的物质的量，而后利用质量和物质的量的关系计算出氯化钾的质量，据此可求硝酸钾的质量；设KCl的物质的量为xKC
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最佳答案：14.35g白色沉淀为氯化银,其量为 14.35/143.5=0.1mol,则氯化钠的质量为0.1 X 58.5 = 5.85g则该混合物中碳酸钠的质量分数为
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