知识问答
最佳答案：⒈两极是否一样影响不大,不必顾虑是否一样.⒉关键要判断放电顺序⒊把两极分开来判断⒋阳极是氢氧根变成氧气和水阴极是银离子变成银单质
最佳答案：盐桥:常用于原电池试验,材料：琼脂+饱和氯化钾溶液或饱和硝酸铵溶液.原理:饱和KCl溶液的浓度高达4.2mol·dm-3,当盐桥插入到浓度不大的两电解质溶液之间
最佳答案：电解液离子本身具有导电性,而电源的性质是正正排斥、负正吸引,所以电解液通电后,电离子会向两极移动,从而产生电流通路!--寂寞大山人
最佳答案：不能直接反应,所以应该理解为电化学腐蚀,Zn比Fe活泼,所以Zn是负极,Zn -2e- = Zn2+NaCl溶液是中性的,所以是吸氧腐蚀,正极,O2 + 4e-
最佳答案：电解质为NaOH溶液正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O电解质为硫酸溶液
最佳答案：溶液的ph值会增大 ,总反应是 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2酸被反应掉了 PH当然增加咯锌表面也有气泡冒出是因为 锌不纯 有杂质杂质和锌形成微小的原电池
最佳答案：H2SO4电解质溶液负极：Mg - 2e- = Mg2+正极：2 H+ + 2e- = H2↑总方程式 Mg + 2 H+ =H2↑ + Mg2+ NaOH电解
最佳答案：正极 O2 + 4e + 2H2O=4OH负极 Fe=Fe2+ + 2e上面的是氧气加4个电子加2个水等于4个氢氧根,下面的是铁等于2价铁加2个电子,
最佳答案：AD从电极反应式看，锌失电子被氧化，所以锌为负极；Ag 2O得电子被还原，所以是正极。由电极反应式相加可得，总化学方程式：Zn＋Ag 2O＋H 2O=Zn(OH
最佳答案：这个问题是比较麻烦的,首先在距离电极不同位置处,各离子的浓度差别很大,以电极锌为例.锌作负极,失电子,发生氧化反应,因此是阳极.在阳极表面,锌不断溶解到溶液中,
最佳答案：则充电是Zn极接电源的( 负 )极,作为电解池的( 阴极 )极.电极反应式为（ ZnO+H2O ＋2e- = Zn + 2（OH-） ）.
最佳答案：A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag 2O，故A错误；B、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag 2O，故B正
最佳答案：发应是负极Al-3e+3OH-==Al(OH)3正极O2+4e+2H2O==4OH-总4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3Al(OH)3沉淀两性,不溶于水
最佳答案：碱性：正极 4H2O+2O2+8e(-)===8OH(-)负极 2CH3OH+2H2O=2CO2+ 12H+ +12e-.
最佳答案：解题思路：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．A
