知识问答
最佳答案：最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑除了MnO2外,实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气.常用的氧化
最佳答案：解题思路：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，得电子的反应物是氧化剂，失电子的反应物是还原剂，再结合氯气和转移电子之间
最佳答案：（1）2 2 （2）4Cl 2+8NaOH = 6NaCl+NaClO 3+NaClO+4H 2O（3）Cl -+ClO -+2H + = Cl 2↑+H 2
最佳答案：n（Cl2）=0.56L/22.4L=0.025mol∴n（KMnO4)=0.01mol所以参加反应的氧化剂质量为0.01*158g/mol=1.58g转移0.
最佳答案：实验室用二氧化碳锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑在这个化学方程式中,只有HCl和MnCl2能拆,其它都不能
最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl
最佳答案：（14分）（1）MnO 2+4H ++2Cl －Mn 2++Cl 2↑+2H 2O（2分）（2）2MnO 4 －+16H ++10Cl －=2Mn 2++5Cl
最佳答案：1.MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O2.2KMnO4+6HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O3.O2+4HCl=Cu
最佳答案：阴极：2(H+)+2e=H2↑阳极：2(Cl-)-2e=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O=(通电)=2NaOH+H2↑+Cl2↑怎么可能有盐酸,盐酸与NaO
最佳答案：MnO2 + 2Cl-1 + 4 H+ = Mn2+ + Cl2 ! +2 H2O 还原 氧化产物 0.2mol 0.1,mol
最佳答案：解题思路：（1）在氧化还原反应中，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；（2）Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有C
最佳答案：设x mol的HCl 方程 (36.5g/mol * x)/(36.5x+1000)=36.5% 得15.75mol HCl即352.8L得到0.56L的Cl2
最佳答案：MnO2 + 2Cl-1 + 4 H+ = Mn2+ + Cl2 !+2 H2O 还原 氧化产物 0.2mol 0.1,mol
