硫酸溶液摩尔质量(26个结果)

最佳答案：有关的溶液浓度定义一般常用的是质量分数或者体积分数硫酸的量浓度 p=1mol/3ml=1/3mol/ml

最佳答案：摩尔质量是物质的性质,跟物质形态、混合物成分无关.硫酸铜溶液是由硫酸铜这个盐类和水组成,是混合物,混合物没有摩尔质量这样的说法.

最佳答案：Na2SO4 相对分子量 23*2+96=142所以 23/142=0.162molNa2So4 共有电子数11*2+16+8*4=70所以 70*0.162=

最佳答案：0.2L*4mol/L=0.8mol硫酸的质量为0.8mol*98g/mol=78.4g另外,硫酸溶液的密度不知道,只能大约计算溶质质量/溶液体积(升)=2的硫

最佳答案：n=cV=0.2mol/L*0.05L=0.01molm=nM=0.01mol*142g/mol=1.4g(结果必需保留一位小数,原因是天平只能精确到0.1g)

最佳答案：6.02*10^23 是 NA 是1 mol则3.01*10的22 个是 0.05 mol Na+而Na2SO4 中每2个Na+ 有一个 SO42-则 SO4

最佳答案：需要400mL 0.1mol/L就是要0.04mol.用物质的量算不用考虑结晶水,0.04×250=10

最佳答案：n(Fe2+)=0.2*0.5=0.1(mol)因为酸亚铁溶液中铁的含量少于6g,所以沉淀中含有Fe与Cu设沉淀中n（Cu）=x,n（Fe）=y64x+56y=

最佳答案：反应后铁有剩余说明铁过量,那么说明Fe和CuSO4以及H2SO4反应完全 n（CuSO4）=c1V1=2*1=2mol,n（H2SO4）=c2V2=1*1=1m

最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu56g 1mol 64gx 0.5mol yx=28g,y=32g,所以铁棒的质量将变为 100-28+32=104g

最佳答案：（1）若铁粉过量,则n（HCl）＝n（H2SO4）＝3 * 0.1 ＝0.3mol2HCl + Fe = FeCl2 + H2n1（H2）＝1/2 * n(H

最佳答案：50

最佳答案：1、葡萄糖、醋酸、氯化钠、硫酸钠2、C3、C

最佳答案：单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示.当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相

最佳答案：醋酸最先沸腾解析：同样都是水溶液，而且摩尔浓度相同硫酸镁、硫酸铝、硫酸钾都是盐（无机物），而醋酸是有机物，相对来说醋酸的沸点比较低。

最佳答案：解题思路：A、根据摩尔质量的单位进行判断；B、将98gH2SO4溶解于500mL水中所得溶液体积并不是500ml，溶解的过程中体积要发生变化，应该是配制成500

最佳答案：假设酸都过量，则按照镁计，镁等质量，所以产生的H2是1:1 假设错误假设镁都过量，按照酸计算，则产生的H2是1:2.假设错误一条反应酸过量一条反应镁过量根据化学

最佳答案：开始时应该是阳极溶解,阴极析出铜,之后得具体分析了,如果阳极还有其他物质如铂将析出氧气,阴极继续出铜,铜析出完后,开始出h2

最佳答案：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 m56 64 8x 4g x=32g 为0.5mol 所以硫酸亚铁的物质的量为0.5mol浓度为0.5/0.5L=1MOL

最佳答案：第一步：6I- + Cr2O7(2-) + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O第二步：2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-故C