知识问答
最佳答案：【限定高中知识范围：1.利用Fe3+氧化性设计实验:(1)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉----Cu+..+..2Fe3+..=..Cu2+..+..2Fe
最佳答案：【限定高中知识范围：1.利用Fe3+氧化性设计实验:(1)取一定量的待测溶液,加入过量的铜粉----Cu+..+..2Fe3+..=..Cu2+..+..2Fe
最佳答案：==告诉你个思路.如果本身含三价铁离子.那么不能用硫氰化钾显色.应该加高锰酸钾.若高锰酸钾退色,则又二价铁离子.若本身没有三价铁离子.把二价铁离子氧化成三价,再
最佳答案：c(Fe3+)c(OH-)^3=KspFe(OH)3c(OH-)=(KspFe(OH)3/c(Fe3+))^(1/3)=(2.64*10-39/0.01)^(1
最佳答案：一般,Fe(OH)2瞬间变质就会变灰绿色,而灰绿色就是氢氧化亚铁与氢氧化铁的混合颜色.所以,只有Fe(OH)2时,马上会变灰绿色.含有Fe(OH)2和Fe(OH
最佳答案：（1）浅绿色（2）产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色NH3.H2O+Fe2+===Fe(OH)2↓+NH4+2OH-+Fe2+===Fe(OH)2↓(
最佳答案：(1)含Fe3+溶液的颜色一般为黄色(浓度高时会呈现黄褐色)；(2)加入碱溶液会产生红褐色沉淀：Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓；Fe3+ + 3
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算m gFe3+的物质的量，再根据c=[n/V]计算该溶液中Fe3+的物质的量浓度；根据电荷守恒可知3c（Fe3+）=2c（SO2
最佳答案：解题思路：根据铁离子的质量求得铁离子的物质的量，根据化学式计算硫酸根离子的物质的量，然后除以溶液的体积即得物质的量浓度．V mL Fe2（SO4）3溶液中，含有
最佳答案：Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO4 2-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO4 2-的物质的量为3*W/(2*56)=3W
最佳答案：取一份溶液 加入高锰酸钾 若退色 则有二价铁取另一份溶液 加入硫氰酸钾 变红 则有三价铁若两步反应都有现象,则二者皆有
最佳答案：铁离子物质的量为W/56摩尔,因此铁离子物质的量浓度为W/56V摩尔每升,硫酸根离子的量浓度为铁离子量浓度的1.5倍,硫酸铁的量浓度为铁离子量浓度的1/2
最佳答案：Fe3+的物质的量=m/56 那么Fe2(SO4)3的物质的量=m/56/2=m/112 SO42-的物质的量=m/112*3=3m/112 物质的量浓度=3m
最佳答案：某稀溶液中含有Fe（NO 3 ） 3 、Cu（NO 3 ） 2 、HNO 3 ，向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，则发生Fe
最佳答案：C铁首先和硝酸反应生成硝酸铁，然后再和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，最后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。有关反应的方程式是Fe＋4HNO 3=Fe(NO 3) 3＋NO
最佳答案：解题思路：先根据Fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含Fe3+；然后加入氧化剂，如果含有Fe2+，Fe2+被氧化剂氧化成Fe3+溶液变成红色，以此证明
最佳答案：解题思路：溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），离子的物质的量之比等于个数之比，以此解答．溶液遵循电荷守恒，为n（
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