电解饱和盐水溶液时(22个结果)

最佳答案：1,增加离子浓度降低电阻利于电解2,饱和氯离子可以降低氯气在水中的溶解度,利于气体的释放,从而可以利于电解的继续进行

最佳答案：设电解4.27吨该食盐水最多可生成氢氧化钠的质量为X,生成氯气的质量为Y4.27吨该食盐水中含氯化钠的质量=4.27吨*37.8g/100g=16.141吨2N

最佳答案：m（NaCl）=4.27×37.8/137.8=1.17吨2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80 11.17 0.8 0.01最多

最佳答案：2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑22.4 22.44.48L V(H2)V(H2)=4.48L答：生成的氢气在标准状况下的体积是4.48

最佳答案：2H20+2NaCl=2NaOH+H2↑+Cl↑2mol 22.4LXmol 16.8mlX=1.5×10*-3mol水的消耗应该是忽略不记的吧·要的话你再加上

最佳答案：电解时,发生如下反应2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2PH=13,C(OH)=C(NaOH)=(1*10^-14)/(1*10^-13)=0.1mo

最佳答案：解题思路：电解反应为：2NaCl+2H2O通电.H2↑+Cl2↑+2NaOH，阴极产生的是只有H2，阳极产生的是Cl2，根据电极来计算．电解饱和食盐水溶液时，阴

最佳答案：解题思路：电解反应为：2NaCl+2H2O通电.H2↑+Cl2↑+2NaOH，阴极产生的是只有H2，阳极产生的是Cl2，根据电极来计算．电解饱和食盐水溶液时，阴

最佳答案：氯气,1.42L

最佳答案：解题思路：电解反应为：2NaCl+2H2O通电.H2↑+Cl2↑+2NaOH，阴极产生的是只有H2，阳极产生的是Cl2，根据电极来计算．电解饱和食盐水溶液时，阴

最佳答案：电解饱和食盐水反应原理2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH这是因为NaCl是强电解质,在溶液里完全电离,水是弱电解质,也微弱电离,因此在溶液中存在

最佳答案：在饱和食盐水中存在的离子有(H+,OH-,Na+,Cl-)( 电离方程式为2NaCl+2H2O===电解====2NaOH+H2+Cl2 )通电时向阴极(得电子

最佳答案：阴极是氢离子放电2H+ +2e- =H2可知转移了0.02mol的电子,阳极是氯离子先放电,故还没消耗氢氧根,根据消耗的氢离子可知道得到的氢氧根为0.02mol

最佳答案：电解前溶液PH=10,即氢离子浓度c（H+)=10(-10)mol/L,因为c（H+)·c（OH-)=10(-14)【电离平衡】,所以c（OH-)=10(-4)

最佳答案：（1）n(气体）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol所以n(H2)=0.005molH2-------2e-所以电路中通过电子的物质的量为0.01

最佳答案：离子膜主要由全氟羧酸层、磺酸层和增强网布组成.阴极的羧酸层为阻挡层,具有高正离子选择渗透性；阳极的磺酸层具有高离子传导性.一般是阻挡阴离子通过,允许阳离子通过.

最佳答案：电解饱和食盐水溶液时,在阳极析出的是O2,在阴极析出的是H2.2H2O＝2H2＋O2-------------2-----1根据上面的比例关系,析出氧气是氢气的

最佳答案：1L溶液,pH=12,即含有0.01摩尔/升的氢氧化钠.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl22摩尔 22.4升0.01 X X=0.112升标准状态的

最佳答案：解题思路：用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，根据氢氧化钠与