将36g碳和2mol气氧气在一定条件下反应,测得生成氧化物100g,求生成的氧化物的物质的量
最佳答案：碳的物质的量=36/12=3mol,3mol碳和2mol氧气反应,生成100克氧的氧化物,有一氧化碳和二氧化碳,设CO为X mol；CO2为y mol根据碳守恒
7g碳14g氧气在一定条件下生成21g的氧化物,则生成COCO2物质的量之比
最佳答案：应该是1比1吧质量守恒定律
碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成co和co2的物质的量之比为
最佳答案：根据质量守恒,碳粉质量=7g;设COxmol,CO2ymol;x+y=7/12;28x+44y=21;求出x,y即可；
7g碳粉与14g氧气在一定条件下反应生成21g氧化物,则生成的co和co2的物质的量之比为.
最佳答案：设生产xmol CO y mol CO2有 x+y=7/12molx+2y=14/16molx:y=1:1
7g碳粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量比
最佳答案：如果你设CO为2x,那么方程就变成2x+y=7/12, 2x+2y=14/16 一样可以解出来
7g炭粉和14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中CO与CO2的物质的量之比为（ ）
最佳答案：设有COxmolC+0.5O2==CO12 16 2812x 16x 28xC+ O2=====C0212 32 447-12x 14-16x 21-28x12
请教两道高一化学题第一道：7g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物,则生成物中一氧化碳与二氧化碳的物质的
最佳答案：A根据+6.+4.转移电子S-----SO2.2e-n.1.5mol所以n=1.5/2=0.752锌分为2部分,一部分和硫酸铜发生置换另一部分生成H2因为Cu-