知识问答
最佳答案：加入固体与加入水溶液都会加速醋酸的电离,就其反应的速度来说,加入溶液要比加入固体反应速率要快,因为固体与溶液的反应面积较小.（只在固体表面进行）
最佳答案：猜你的问题应该为：20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则：NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×1
最佳答案：效果是一样的.无论与H+反应还是与CH3COOH直接反应,效果是一样的.解释NaOH促进CH3COOH电离时,认为NaOH与CH3COOH电离出来的H+反应,使
最佳答案：pH相等的碱和水解显碱性的盐溶液,其pH值若设为x（x＞7）,那么水电离的氢氧根离子一个为：1X 10^ -x mol/L；另一个为 1X 10^ x-14 m
最佳答案：1、pH=12的NaOH溶液中水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L,水电离出的C(OH^-)=水电离出C(H^+)=1*10^-12mol/L2、p
最佳答案：pH=9,c(H+)=10^-9M,c(OH-)=10^-14/10^-9=10^-5Mc(OH-)水=c(H+)=10^-9MM=mol/L
最佳答案：NaOH中c(H+)=10^-10mol/L,就是水电离的,因为NaOH不能电离出氢离子；NaClO中,c(H+)=10^-10mol/L但这不是水的真实电离量
最佳答案：A错,NAOH与醋酸电离出的氢离子反应,氢离子浓度降低,使平衡向右移.B错,根据勒夏特列原理,平衡右移所补充的氢离子会小于NAOH所消耗的氢离子,所以氢离子浓度
最佳答案：真正的练习中从来不会有直接用POH来计算的.主要是弄清楚NaCN中H+或OH-哪里来的.都是水电离出来的.所以PH=11的NaCN溶液中c(H+)=10^-11
最佳答案：是水的电离程度,不是溶质的电离程度.加酸加碱可以抑制水的电离,加水解的盐则促进水的电离.因此NaOH中水的电离程度要小於NaClO
最佳答案：ph=7 则酸碱平衡H+=OH-里面只有 H+ OH- Na+ CH3COO-则 c(Na+)=c(CH3COO-)
最佳答案：在一定温度时,在溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是定值,即Kw=c（H+）×c（OH-）.由于氢氧化钠电离出的氢氧根使得溶液中的氢氧根的浓度增大,Kw值保持不
最佳答案：前者水被OH-抑制电离 H+为水所电离 电离度为 10负11次方后者CN-促进水的电离（生成HCN）氢氧根为水所电离,所以水的点力度为10负3次方
最佳答案：电离,就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.没有什么电性,只是有酸碱性而已,H2SO4呈酸性,HCL呈酸性,KOH和NaOH呈碱性啊
最佳答案：这个是因为NaOH电离产生的OH-离子很大程度的抑制了水的电离,于是水电离的OH-可以忽略不计,水是弱电解质哦.如果要考虑水的电离那么在盐类水解的时候考虑的就多
最佳答案：是的 PH=3 即是氢离子浓度10^(-3) 水电离的氢氧根浓度为10^(-11）即有10^(-11)的水电离 而PH=11即是水电离出的氢离子浓度为10^(-
最佳答案：在碱性溶液中,水电离出来的氢氧根被忽略不计了,因为数量级差太远.实际上是有的,
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