醋酸滴定氢氧化钠(16个结果)

最佳答案：强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).C1、V1为

最佳答案：完全相同,因为硼酸实在太弱了,以至于无法滴定

最佳答案：氢氧化钠滴定醋酸酚酞当指示剂终点时生成醋酸钠水解呈碱性酚酞变色范围是8到10滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化多谢

最佳答案：首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映1

最佳答案：二者不反应!

最佳答案：防止局部反应不完全

最佳答案：方案1 配制浓度相同的盐酸和醋酸,取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中,接通电源.现象通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸.原理电解质溶液的导电能

最佳答案：滴定产物醋酸根水解Ac- + H2O HAc + OH-所以,碱性区域.

最佳答案：不可以,滴定强碱弱酸盐,弱酸的电离平衡常数要小于等于10^-6,醋酸不满足这个条件,

最佳答案：因为滴定过程中还有醋酸,溶液仍然呈酸性

最佳答案：醋酸Ka=1.8*10^-5化学计量点是恰好生成NaAc的时刻存在如下水解平衡Ac- +H2O HAc +OH- K=Kw/Ka=10^-14/(1.8*10^

最佳答案：(2)0.1mol/L（因为从图中看到一开始时氢氧化钠溶液的PH为13,即H+为10^-13mol/L）(3)大于（这不是计算出来的是分析推理出来的.先假设醋酸

最佳答案：反应后生成强碱弱酸盐,所以用酚酞.

最佳答案：（19.25*0.1/25）*10*60=46.2（g/l)

最佳答案：中途加指示剂对实验结果没有影响,可以继续实验.原因：指示剂也是酸或碱,指示终点时反应速率极快.因此影响实验结果的只有指示剂的量,只要在终点前加都是可以的.