知识问答
最佳答案：③ 烧杯⑤ 容量瓶 烧杯和玻璃棒 100 mL容量瓶⑥ 2 cm 胶头滴管 凹液面最低处配制 100 mL 物质的量浓度为 1.0 mol/L 的Na2CO3溶
最佳答案：就是选D了.如果是PH＝4的盐酸,混合后就是7了如果是醋酸,那混合后就小于7了,因为醋酸是弱电离的,所以它的浓度大于碱.混合后就是酸性.
最佳答案：物体的导电能力用电导L度量.电导是电阻的倒数,单位是欧姆的负一次方,也称西（门子）.物体的电导同形状有关,试验表明,物体的电导与长度成反比,与其截面积成正比.公
最佳答案：答案是D楼上注意审题 “ZnCI2溶液” 铵根和锌离子都是弱碱的阳离子 易水解生成氢离子来除锈2是双水解3不说了4 是因为 Na2CO3水解产生大量氢氧根离子
最佳答案：pH=13,c(OH-)=0.1mol/L;pH=3,c(H+)=0.001mol/Ln(OH-)=n(H+);c(OH-)V(OH-)=c(H+)V(H+);
最佳答案：答案CDC(Na+)=0.05mol/L,C(NO3-)= 0.1mol/LNH4+ + OH- NH3.H2O原溶液 0.2mol/L 0.1mol/L混合后
最佳答案：(1)硝酸钾溶液(2)盐酸溶液(3)溶质:CH3COOH,溶剂：水(4)溶质CuSO4,溶剂：水(5)溶质：NaCl,溶剂：水(6)溶质：C2H5OH,溶剂：水
最佳答案：第一个是物料守恒 因为等体积浓度 所以 n（HX）=n（NaX）混合后的X-以X-和HX形式存在第二个是质子守恒 即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数
最佳答案：CH3COOH是弱电解质,所以不完全电离.而CH3COONa是强电解质,完全电离.c(CH3COO-)〉(CH3COOH)〉c(OH-) 〉c(H+)所以 错了
最佳答案：CO2溶于水后就形成碳酸溶液,碳酸可以微弱电离,就产生了H+然后Sio3-与H+反应生成硅酸（或原硅酸）,这是沉淀,符合复分解反应原理同理,CO2溶于水后就形成
最佳答案：B溶液导电性和溶液内自由离子数目有关A相当于往自来水中加离子,明显变强了B发生离子反应,但是总离子数没变C本来醋酸是弱酸,为不导电分子,但和NaOH反应得到醋酸
最佳答案：B 注意是 过量的 Na2O2, 放入水溶液中，会产生足量的 NaOH ,Al元素不会沉淀， （以NaAlO2 的形式存在）。因此，沉淀只有 Fe（OH）3
最佳答案：H2--2H+ H2---2/3NaoH所以产生的氢气一样多时,需要的酸多,而他们氢离子的浓度一样,所以酸必为弱酸.弱酸的浓度必然大于NaOH的浓度.D答案是充
最佳答案：1、这个要看你怎么理解假如你说你希望溶解某种物质,结果该物质可以和水反应,结果没配制成功,是一种典型的例如配制CaO溶液,结果是变成Ca(OH)2沉淀假如说你希
最佳答案：1．溶液的渗透压力与温度及浓度的有关.2．当温度一定时,H+离子浓度随弱电解质浓度减小而减小,解离度随弱电解质浓度增大而减小.3．将0.10mol?L-1 HA
最佳答案：解题思路：（1）【方案评价】盐酸和氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和水，其中盐酸和氯化钠都不能使酚酞变色；可以据此解答该题；【方案反思】根据盐酸呈酸性，而氯化钠呈中
