现有60g固体,50%的溶液40g,30%的溶液20g,怎样配制100g20%的溶液
最佳答案：50%的溶液20g,30%的溶液20g,4g固体,56g水方案很多,只要溶质为20g 溶液为100g就可以了
现有60g硫酸与硫酸镁的混合溶液,向其中滴加20％的NaOH溶液
最佳答案：1、设原溶液中含H2SO4的质量质量为X根据图像可知：加入20克氢氧化钠溶液时,才有沉淀生成,说明硫酸与氢氧化钠溶液的质量为20克.H2SO4 + 2NaOH
20摄氏度时硝酸钾的溶解度是20g,60g的饱和溶液含 g
最佳答案：溶解度就是在100g溶液中的溶解量,所以用20除以100再乘以60就OK了,答案自个算去
20℃时,溶质的质量分数为20％的NaCl溶液200g加热蒸发掉60g水后降温至20℃,试求此时从溶液中析出的NaCl的
最佳答案：蒸发前 NaCl 200*20%=40g,H2O 200-40=160g蒸发后 H2O 160-60=100g由于NaCl在20度下溶解度为36g,所以100g
在20度,蒸干食盐饱和溶液60g得到食盐15g,则20度时,食盐的溶解度是多少?
最佳答案：是无法确定啊~~这道题的关键在想考你,饱和溶液饱和之后就无法溶解这个问题啦!所以说,题上说的饱和溶液可能是刚好饱和无沉淀,也可能是有沉淀的饱和溶液,所以说,无法
将60g碳酸钠溶液与20%的盐酸溶液混合恰好完 全反应 溶液的质量减少了34.4g 求1.反应后溶液 中溶质质量分数 2
最佳答案：这不是化学问题么.
有一瓶溶质质量分数为10%的溶液，当蒸发掉60g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量是（　　）
最佳答案：解题思路：溶液蒸发水没有析出固体，溶剂质量减小60g溶液质量也减小60g而溶质质量不变，溶液的溶质质量分数增大；利用蒸发前后溶质质量相等，计算出原溶液的质量；最
20摄氏度时,200g溶质的质量分数为百分之二十的NaCl溶液加热蒸发掉60g水后降温至20摄氏度,试求此时从溶液中
最佳答案：质量分数=S/(S+100)=36/136=26.5%200g溶液中溶质的质量=200*20%=40 蒸发掉水后形成饱和溶液析出xg固体,(40-x)/(200
在100g盐酸溶液中,加入少量Mg和Zn,金属完全溶解,然后加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液,加入60g溶液后出现
最佳答案：（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+
在农业生产上，有时用质量分数为10%-20%的食盐溶液来选种．现有NaCl质量分数为30%的食盐水60g，与NaCl质量
最佳答案：解题思路：需要浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和与配制成的溶液中溶质质量相等，据此可得本题答案．设需10%的食盐溶液质量为x．60g×30%+x×10%=（
碳酸钾中含有少量氯化钾和不溶于水的物质,在t 0C时将20g该混合物放入60g溶质质量分数为18.5%的氯化钙溶液
最佳答案：可以肯定的是最后的固体是碳酸钙和那些开始就不溶于水的顽固物质,假设开始碳酸钾是xmol,氯化钾是ymol,杂质是z克.根据初始条件20g,可得99x+74.5y