知识问答
最佳答案：A,是S的气态氢化物,最高价氧化物为SO3B,同理,应该是SO3C,P的最高价是+5,所以应该是P2O5(P4O10)D,应该是H2O,而不是H2O2所以答案为
最佳答案：1、元素的性质之一为：最高正价与最低负价的绝对值之和为8,而题中给出两者之差为2求出最高正价为+5,即原子核外最外层电子为5,而元素有两个电子层,所以只能是七号
最佳答案：因为氧 的稳定化合价是 -2所以 化学式是 RO原子质量比 是 7：2x：16=7：2x=56相对原子质量是 56
最佳答案：短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高正价氧化物中的质量分数为40%.若为第一周期,不可能,第二周期,那么为第四主族元素c,其最高价氧化物RO2
最佳答案：1.设该金属元素符号为M,其原子量为m,则当n为奇数时,最高价氧化物和氯化物的化学式分别为：M2On,MCln.可计算相对分子质量,分别得到：M1=2*m+n*
最佳答案：解题思路：先算出最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式．某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H2RO3
最佳答案：解题思路：由化学式M2O3确定M的化合价为+3价．根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断．A、M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学
最佳答案：解题思路：由化学式M2O3确定M的化合价为+3价．根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断．A、M的化合价为+3，硫酸根的化合价为-2，可知化学
最佳答案：B根据R2O3中氧为-2价和化合价法则可以确定R为+3价而R(OH)2中氢氧根为-1价,则R显+2价,与实际不符合只能选R2(SO4)3,其中的R元素也显+3价
最佳答案：因为是金属,所以分子就为原子结构那么0.1mol就是2.4g该金属的物质的量由此列式：2.4/0.1=24该金属是镁
最佳答案：（1）该金属氧化物的表示符号是（MO）；若非金属是+4价的碳,它对应的氧化物的化学式是（CO2或CO）.（2）请用上述符号归纳、总结酸、碱的化学性质（用化学方程
最佳答案：解题思路：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为-2价，以此来解答．由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2X
最佳答案：解题思路：某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为-2价，以此来解答．由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2X
最佳答案：元素为R 则氧化物为RO ,相对分子质量为40可以算出R的原子量是24则R是镁原子它与硝酸根形成的化合物为Mg(NO3)2相对分子质量=24+(14+48)*2
最佳答案：解题思路：根据题意，R元素只有一种化合价，它的氧化物的化学式为R2O3，据此由化合价的原则计算出R元素的化合价，进而由化合物化学式的书写方法进行书写判断即可．R
最佳答案：短周期包括前三行,故该元素可能为二周期4主族（C）,三周期6主族（S）.CO2中,C的质量分数是27.2%SO3中,S的质量分数是40%题目有问题吧……S的原子
