知识问答
最佳答案：你可以这样想象一个反应过程:一个烧杯中装有一定质量的盐酸,比如是200克,我们放进56克的铁,如果没有生成沉淀和气体,那么烧杯中的溶液的质量应该是256克,但是
最佳答案：等质量的金属,都进到溶液里,增加的质量一样的,不同的是放出氢气的量.1/23：2/24：3/27是放出氢气的质量比.答案22/23:22/24:24/27
最佳答案：加至20ml,白色沉淀不再增加,说明其中硫酸完全反应,加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸.Ba(OH)2—
最佳答案：向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液,生成的氢氧化铝瞬间溶解.NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl, Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O盐酸
最佳答案：你写写方程式嘛!Fe+2HCl=FeCl2+H2(上升)溶液之所以增加是因为氯化物中的元素变成了铁56,原来是氢2,所以溶液质量会增加.所以根据式量变化（你这里
最佳答案：A 稀盐酸 B 硫酸钾溶液C氯化镁溶液 有氢氧化镁沉淀生成D饱和氢氧化钠溶液 生成的氢氧化钠不能再溶,水反应后氢氧化钠析出
最佳答案：Fe3+.因为加入氢氧化钠会生成氢氧化亚铁（容易被氧化）,随后氢氧化亚铁被氧化.
最佳答案：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑由方程式可知,每24g镁与HCl反应,生成2g H2跑出溶液.所以每24g Mg与HCl反应,溶液质量增加 =
最佳答案：选A和C,原因：Fe与酸反应生成氢气,消耗金属,是减重的.而原来是稀硫酸或盐酸,反应后生成为硫酸亚铁或氯化亚铁,是增重的.
最佳答案：A反应生成氢气,根据方程式,假设铁mg全部溶解,将放出m/28g的氢气.但是铁成了氯化亚铁溶在溶液里.所以净增27m/28g
最佳答案：你没看错题?溶质的话我也选不出来A、浓盐酸有挥发性,溶质HCl挥发,物理变化,溶质质量减少B、NaOH和空气中的CO2发生化学变化而使溶质质量增加：2NaOH+
最佳答案：A是吸水 物理变化 B是吸收二氧化碳 化学变化 C是挥发,会减少哦 D也是吸收二氧化碳,但是碳酸钙不溶于水,沉淀了.所以溶液质量减少了 所以应该选B哦
最佳答案：B、30%设总质量为1,Fe为X2Fe->Fe2O3112 160X 1X=70%,则Al为30%还好,我还没老年痴呆
最佳答案：c浓硫酸 为正解,具有吸水性,故溶液量增加,溶质质量分数减少a浓氨水 b浓盐酸 中的气体NH3和HCl会挥发,溶液质量会减少一点点,但溶质质量分数增加.d氢氧化
最佳答案：假设铁的质量为x g,铝的质量为y g.根据方程式可知,1mol 铁产生1mol H2,1mol Al产生1.5 mol H2.所以铁生成H2的量为：x/56
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