镁和naoh溶液(22个结果)

最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2

最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =

最佳答案：先产生白色沉淀：Mg2+ + 2 OH- = Mg(OH)2↓Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3↓沉淀会部分溶解,而不是全部溶解,因为Mg(OH)2↓

最佳答案：这样推理是不行的.我们说金属活泼,是指和酸反应生成H2速率的快慢.生成H2快的金属比较活泼.现在是和NaOH反应,NaOH不是酸,所以不能用“铝能和NaOH反应

最佳答案：1.在一份溶液中:n(Mg2+)=0.5mol,n(SO42-)=bmol,n(K+)=(2b-1)mol原混合溶液中钾离子的浓度为:c(K+)=2(2b-1)

最佳答案：B首先镁离子是全部沉淀了,所以AD不对.C当中AlCl3会和强碱碱反应生成氢氧化铝沉淀,但是碱过量的时候就变成偏铝酸根.所以也不对

最佳答案：因为氢氧化钠刚好使镁离子沉淀,所以镁离子的量是氢氧根离子的一半,即n(Mg2+)=a/2mol,.又因为Ba2+离子使SO42-沉淀完全,故n(Mg2+)=mo

最佳答案：A．原电池反应为Al与碱的反应，则Al失去电子，Al作负极，Mg作正极，故A正确；B．粗铜精炼时，粗铜为阳极，纯铜作阴极，含铜离子的溶液为电解质溶液，故B错误；

最佳答案：MgSO4+2NaOH====Mg(OH)2+2Na2SO4a/2 a因此其中硫酸镁的物质的量是a/2 molSO4-+Ba2+====BaSO4b b因此硫酸

最佳答案：因为加入NaOH(过量)反应为AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Al(OH)3+NaO

最佳答案：1.Al2O3+6H+=2Al2+ +3H2OMgO+2H+=Mg2+ +H2OMg2+ +2OH-=Mg(OH)2(沉淀)Al3+ +3OH-=Al(OH)3

最佳答案：NaOH先和该合金反应,2NaOH +2AL +2H2O = 2 NaALO2 + 3H2 过滤后向溶液中加足量的硫酸即可得硫酸铝向滤渣中加入稀盐酸即可的氯化镁

最佳答案：解题思路：由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na

最佳答案：Mg和NaOH不反应而2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么Mg的质量是cgAl的质量是a-cg而生成的氢气体积是bmL=b/1000L那么

最佳答案：（1）根据氢气体积,可以确定氢气物质的量为3.36L 22.4L/mol =0.15mol,则反应的氢离子的物质的量为0.15×2=0.3mol,HCl溶液中H

最佳答案：Mg+2NaOH=Mg(OH)2+H2↑2Al + 2NaOH+ 4H2O == 2AL(OH)3 + 3H2↑AL(OH)3+NaOH==Na[AL(OH)4

最佳答案：因为铝表面有氧化铝

最佳答案：解题思路：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H

最佳答案：氢氧化铝的溶解度更小,如果生成氢氧化镁,铝离子会和他反应.硝酸钠中含有硝酸根,酸化后出现氢离子与硝酸根结合后与铜发生反应.

最佳答案：对于Mg--Al--NaOH系统,自发氧化还原反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑,Mg不能与NaOH溶液反应,所以A