知识问答
最佳答案：(1)2FeCI3 + 6Na + 6H2O == 2Fe(OH)3 + 6NaCI + 3H2-----------6*23------------214--
最佳答案：（1）倒入60g溶液后出现沉淀表示氢氧化钠刚好和剩余的盐酸反应完HCl + NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Mg=H2+MgCl2 2HCl+Zn=H2+
最佳答案：A质量相同的NaOH、KOH.NaOH所含的OH-量多.当加入等质量的HCl时.对NaOH来说加入的HCl不足
最佳答案：解题思路：同种溶质的溶液混合时，所得溶液的质量为两溶液的质量和，所得溶液的溶质质量为两溶液中原有溶质的质量和，据此计算两溶液混合后所得溶液的溶质质量分数；氢氧化
最佳答案：1；若加入10g水,所得溶液的质量分数为90g*10％/(90g+10g)=9％2；若加入10g食盐完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为(90g*10％+10g
最佳答案：设,需要加入25%的蔗糖溶液xg100*10%+25%*x=(100+x)*20%x=200g需要加入25%的蔗糖溶液_200____g
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数公式进行计算，先计算出3g烧碱溶解在12g水中所得溶液的质量分数在进行分析．3g烧碱溶解在12g水中所得溶液的质量分数为：[3g/3g
最佳答案：NaOH+HCl=NaCl+H2O1.并没有什么东西跑出体系,所以加入盐酸前后总质量不变,加入盐酸的质量为64.5-40=24.5g2.题目中说“恰好完全反应”
最佳答案：(1)A．等于20%1.5/(1.5+6) == 20%(2)B．减小---分母增大!(3) C．47.1%CH4O====>2H2O-----甲醇:水 ==
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数的计算公式和稀释前后溶质质量不变计算．设原溶液的质量为x，20%x=（x+50g）×10%x=50g故答案选：B．点评：本题考点： 用
最佳答案：解题思路：加水稀释，溶质质量不变，根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%进行计算．稀释后溶液中溶质的质量分数是：[100g×20%/100g+100
最佳答案：硝酸钾 水 硝酸钾饱和溶液50g 100g 150g因为硝酸钾30摄氏度时溶解度是45.8,所以有0.2克没溶解而沉淀,最后搅拌得到的溶液质量为145.8
最佳答案：设参与反应的稀硫酸的质量为x,生成的H2的质量为yZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 213g 20%x y列比例式,解得：x＝98g
最佳答案：加水稀释前,溶液中溶质的质量为50*10%=5g;加水稀释后,溶液总质量为50+50=100g;稀释后,溶液的溶质质量分数为5/100*100%=5%.
最佳答案：稀硫酸的浓度质量分数：100g*95%/(100g+400g)=95/500=19% .稀硫酸的体积立方厘米数：500g/(1.13g/cm³)=442cm³
最佳答案：100g*X + 100g*20%=( 100g+100g)*12%100g*X + 20g=24gX=4%
最佳答案：解题思路：根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%进行解答．溶液中氯化钠的质量分数=[100g×10%+20g/100g+20g]×100%=25%．
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