不能与溶液共存(20个结果)

最佳答案：H+

最佳答案：1：氢离子,这个应该不用我解释,还有就是一些弱酸的酸式酸根,能够电离出氢离子,氢离子再与AlO2-结合,如果弱酸的酸式酸根的电离程度大于HAlO2就可以了,例如

最佳答案：没问题,溶液的碱性条件不影响高锰酸根离子的存在.仅仅是说酸性条件下高锰酸根离子的氧化性更强而已.不意味着碱性条件下就不能存在了.

最佳答案：B3OH(-)+Al(3+)==Al(OH)3Al(OH)3 +OH(-)=AlO2 (-)+2H2O(括号内是上角标,电荷数）

最佳答案：ClO-无论在酸性,碱性,中性溶液中都具有强氧化性.所以,大部分有还原性的离子都不能和ClO-共存.如：Fe^2+,SO3^2-,NO2^-,I- ,Br- 等

最佳答案：hi是强酸>hcl这个要记住但他的溶解度很小醋酸电离出来的氢离子很小如果酸性很大比如ph=1基本就不电离了化学专业的给你的回复

最佳答案：OH-,CO32-.HCO3-

最佳答案：D铝可以跟酸或碱反应产生氢气D选项中铝离子不能存在于碱溶液中硝酸根离子在酸性溶液中会成为HNO3氧化氯离子

最佳答案：题目强调的是肯定不能共存的离子组,而A选项可能共存,如果原溶液是酸性溶液能与铝反应,则铵根离子可以在溶液中存在,与题目要求矛盾,所以A错误

最佳答案：凡是在水溶液中显碱性的都不行,会促使铝发生如下反应：Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3↓碱过量时继续反应：Al(OH)3 + OH(-) = A

最佳答案：硝酸不仅有酸性而且有氧化性,而典离子具还原性,所以他们不能共存.4(H+)+2(NO3-)+6(I-)=4H2O+2(NO)+3I2

最佳答案：氢氧根碳酸根碳酸氢根偏铝酸根只要能和酸反应的就不能共存

最佳答案：溶液中有H+和NO3-,就相当于是硝酸,而硝酸具有强氧化性,会氧化碘离子生成单质碘.所以不能共存

最佳答案：不能发生反应的 2H++2NO3- +3SO32- ====2NO+3SO42- +H2O

最佳答案：醋酸电离微弱可反推知CH3COOH-与H+极易结合成醋酸所以不能大量共存

最佳答案：如果是一定能大量共存是错误的.如果是可能大量共存是正确的.能与铝产生H2的,可能是酸性,也可能是碱性.这4中离子在碱性条件下不能共存,在酸性可以.

最佳答案：Ba离子还不与硫离子共存,会沉淀而Al离子与氢氧根不共存（沉淀）,与偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢根也不共存（双水解到底）

最佳答案：Fe2+、NH4、H+、SCN-,高中阶段我们就认为Fe2+不能与SCN-反应K+、Al+、Na+、CO32-,其中的Al3+和CO32-会发生双水解反应,不能

最佳答案：水解方程式.hco3- +h2o=h2co3+oh-所以现碱性,更重要的是水解大于电离,别忘了碳酸氢根电离也是酸性.hso3- +h2o=h2so3+oh-虽然