二氧化硫硫酸钡(27个结果)

最佳答案：是硝酸钡吧,2SO2+O2=2SO3,SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4

最佳答案：因为亚硫酸是弱酸,不能与硫酸钡反应的,即硫酸钡不溶于亚硫酸

最佳答案：二氧化硫通入溶液中就会有氢离子产生,加入碱后反应.以氢氧化钠为例：H2O+SO2==H2SO3H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+Ba

最佳答案：不能反应,因为二氧化硫无法溶解硫酸钡,而且二氧化硫不带氢原子,而硫酸氢钡是带有氢原子结构的,所以这个反应不能成立

最佳答案：此原理同大理石稀盐酸制CO2一样因为生成H+与电离出的少量SO32-生成了H2SO3然后H2SO3受热分解生成了SO2平衡不断得向生成SO2的方向进行,而BaS

最佳答案：可以生成沉淀亚硫酸中的硫为+4价,可被强氧化剂氧化成硫酸,也容易被还原剂还原硫,稳定性比硫酸差.

最佳答案：硫酸钡白色沉淀,还可以和过量的二氧化硫反应?,第一次听说.你是不是记错了?还是写错了?

最佳答案：有沉淀,二氧化硫被氧化为三氧化硫

最佳答案：解题思路：A．电解质必须是物质本身能够电离产生自由移动的离子；B．电解质的强弱取决于电离的程度，与溶解度无关；C．纯硫酸中不能电离出自由移动的离子；D．电解质溶

最佳答案：不会有沉淀,因为亚硫酸钡会与盐酸反应,生成亚硫酸（强酸制弱酸弱）,亚硫酸是二氧化硫的水溶液!

最佳答案：首先该反应本质是离子间反应,这是重要的.二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就

最佳答案：应该是这样吧,分步来看SO2+H2O=H2SO3H2SO3+Ba（AlO2)2=BaSO3(沉淀）+2HAlO2HAlO2=（可逆）H（离子）+AlO2(离子）

最佳答案：二氧化硫和二氧化碳的原理是一样的.如果二氧化硫和氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀,则会有盐酸生成.而亚硫酸钡又能与盐酸反应重新生成了氯化钡和二氧化硫（强酸制弱酸）,所

最佳答案：亚硫酸钡被Fe3+氧化

最佳答案：酸化,溶液中有H+,就形成了HNO3,将SO2氧化成SO4^2-,就生成BaSO4沉淀了.

最佳答案：可以这样想,如果这个反应可以成立,那就是SO2+BaCl2+H2O==BaSO3+2HCl,亚硫酸钡是弱酸盐,盐酸是强酸,就是强酸制弱酸的原理,然后BaSO3+

最佳答案：应该和酸反应就可以生成二氧化硫,H+和SO3(2-)结合成H2SO3,H2SO3不稳定,继续分解,变成H2O和SO2,至于变成硫化氢好像不可以啊……

最佳答案：应该和酸反应就可以生成二氧化硫,H+和SO3(2-)结合成H2SO3,H2SO3不稳定,继续分解,变成H2O和SO2,至于变成硫化氢好像不可以啊……

最佳答案：不反应,二氧化硫与亚硫酸钡和水才能反应BaSO3+SO2+H2O=Ba(HSO3)2

最佳答案：B硫酸钡硫酸钡虽然难溶,但溶解的部分全部电离,因而为强电解质二氧化硫等非金属氧化物,一般都不是电解质氢氟酸,氢硫酸都为弱酸,不完全电离,所以为弱电解质