知识问答
最佳答案：这种情况下,一般认为酸碱恰好完全反应,生成MA的溶液,然后再分析MA溶液中离子的浓度即可.因为A-水解所以M+大于A-,A-水解生成OH-,所以OH-大于H+,
最佳答案：首先发生的化学反应为 H2S + NaOH = NaHS + H2O故溶质为NaHS 此为强碱弱酸盐,在水中发生水解,原理为NaHS + H2O 《==》 H2
最佳答案：Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
最佳答案：剩下一个NH4+,一个Na+,一个SO42-由电荷守恒,(H+)+(Na+）+（NH4+）=2（SO42-）+(OH-)反应后显酸性,H+与OH-不可能相等.所
最佳答案：B列出两个式子即可首先离子守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-）+c(OH-)然后是物料守恒：2c(Na+)=3c(HCO3-)+
最佳答案：HCN＋NaOH＝NaCN＋H2O 等体积混合可设为各1L,混合后溶液体积为2L按上式反应后HCN余下0.2mol,NaOH反应完了,生成NaCN0.2mol,
最佳答案：正确的,这是根据电荷守恒列出的式子.一个溶液中正电荷的量之和总等于负电荷的量之和.
最佳答案：解题思路：等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液溶质的物质的量相等，混合后完全反应，由于生成强碱弱酸盐，则反应后所生成的溶液呈碱性，从盐类水解的角度判断各离
最佳答案：浓度关系错误的是D混合溶液显碱性,说明NaX水解程度大于HX的电离程度,原来两者是相等的,现在水解生成的HX多,电离的HX少,最终HX的浓度大于NA+
最佳答案：这要看弱酸有多弱.根据物料守恒：2c(Na+)=c(HX)+c(X-)可以假定c(Na+)=1mol/L,c(HX)+c(X-)=2mol/L这时要分两种情况第
最佳答案：解题思路：A．利用电荷守恒分析；B．利用物物料守恒分析；C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）
最佳答案：1、首先要弄清体积浓度都相同的硫酸和盐酸两种强酸,硫酸中电离的氢离子是盐酸中的2倍,因为硫酸是二元酸而盐酸是一元酸,再看盐酸和醋酸,醋酸是弱酸,弱电离,相同浓度
最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
最佳答案：解题思路：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH
最佳答案：解题思路：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则实质上是0.05mol/LCH3COOH溶液和0.05mol/LCH
最佳答案：因为等体积混合后浓度要减半应该是c(SO3 )+c(HSO3 )+c(H2SO3)=0.05mol/L因为原来是0.1摩尔每升 现在体积变为2倍了啊 物质的量不
