知识问答
最佳答案：难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体
最佳答案：解题思路：A．结构相同的物质，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质；B．NaHS与CuCl2反应生成HCl；C．加热促进盐的水解；D．Cu与氢离子不能发
最佳答案：2.583*10^-8 gKsp=c(Cl-)*c(Ag+)=1.8*10^-101L 1.0mol/L的盐酸溶液l中 c(Cl-)=1mol/Lc(Ag+)=
最佳答案：AgCN =(可逆) Ag+ + CN-HCN =(可逆) H+ + CN-平衡时：Ka=[CN-][H+]/[HCN]=10^-3[CN-]/[HCN]即[H
最佳答案：是溶液中有的,不仅仅是指电离出来的.比如BaSO4,在水中和在稀硫酸中的溶解度就会不一样,因为硫酸中本来就会存在SO42-离子,就降低了BASO4的溶解度
最佳答案：就是说离子积已经满足沉淀的条件了,但是没有沉淀,这是就是过饱和溶液了.过饱和溶液很容易沉淀,比如加入极少量其它杂质.
最佳答案：查表:Ka1=4.2×10^-7 Ka2 =5.6×10^-11 (数据来自武汉大学吉林大学主编的第三版CO32-的分布系数=Ka1×Ka2 /{ [H+]^2
最佳答案：沉淀完全时c(Ni2+)*c(OH-)^2=Ksp则 c(OH-)=平方根(Ksp/c(Ni2+))=平方根(2.0*10^-15/10^-5)=1.4*10^
最佳答案：AL(OH)3的ksp=[Al3+]的浓度乘以[OH-]的浓度的3次方.当PH=5时[OH-]的浓度为10的负9次方,把[OH-]的浓度代入AL(OH)3的ks
最佳答案：解题思路：A．在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中，Ksp=C（Ag+）C（Cl-）是一个常数；B．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），因此AgCl可以转化为
最佳答案：物质的溶解度是一定温度下的物理量，温度不变，物质溶解度不变，沉淀溶解平衡状态下的溶度积常数，随温度变化，不随浓度变化，一定温度下存在：Ksp=c（Ba 2+）c
最佳答案：会有一部分和i-反应,但我们都通常假设为理想情况,也就是你说的因为太小忽略不计 而且Agi比Agcl难溶,生成时Agcl=Ag+ +cl- Ag+会与i-反应,
最佳答案：（1）1L溶液中c（Fe2+）和c（S2-）的浓度都是(根号（6.25×10^-18)）所以是2.25×10^-9mol/L那么100g水即0.1L中c（Fe2
最佳答案：解题思路：A、汽油燃烧过程中化学能转化为热能、光能等；B、KSP是随温度变化的常数，不随浓度变化；C、元素的负价比较特殊，约大多数元素只有一个负价，而且只有非金
最佳答案：首先提问者需理解KSP的定义 Ksp简称溶度积 以BaSO4为例:BaSO4难溶于水,在水中饱和后存在下列平衡 BaSO4 === Ba2+ + SO42- 根
