硫酸铝溶液沉淀(51个结果)

最佳答案：硫酸铝过量氢氧化钠不足所以先反应6NaOH+Al2(SO4)3=2Al(OH)3+3Na2SO4 AL(OH)3沉淀硫酸铝反应完后Al(OH)3与氢氧化钠继续

最佳答案：硫酸铝与氢氧化钠反应式：Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3所加NAOH溶液的体积是0.1L * 1mol/L * 6

最佳答案：溶解氢氧化铝用去10mlNaOH那么沉淀铝离子需要30mlNaOH前面总共50ml,减去铝离子用去的30ml,那么镁离子沉淀用去的就是20mlMg2+ ---2

最佳答案：7.8克沉淀即为0.1mol氢氧化铝,而溶液中原有铝离子0.4mol（1mol硫酸铝中有2mol铝离子）,故溶液中有0.3mol的四羟基合铝酸根,则用了氢氧根共

最佳答案：铝离子和碳酸根离子发生了双水解反应：2Al3+ +3CO3 2- +3H2O====2Al（OH）3 + 3CO2,所以既有沉淀又有气体.类似的还有醋酸铵溶液,

最佳答案：100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中有0.1molAl3+,因为反应生成3.9克沉淀(0.05molAl(OH)3),所以有反应:2Al3+ +7OH-=A

最佳答案：曲线图中,沉淀下降是因为发生了如下的反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O所以消耗的OH-的物质的量就是混合物中Al3+的物质的量 =

最佳答案：这是一个过量问题,当NaoH不足时,0.78g沉淀即0.01molAl﹙OH﹚3,需NaoH0.03mol,则浓度为0.03mol／0.03L=1mol／L.当

最佳答案：(1)AI2(SO4)3 ===> 2AI(OH)3 ===>AI2O3 ===>3SO42------------102g ----3mol---------

最佳答案：硫酸铝+6氢氧化钠=3硫酸钠+2氢氧化铝即每摩硫酸铝需6摩氢氧化钠反应而n（硫酸铝）=0.1×0.1=0.01moln（氢氧化钠）=0.3×0.1=0.03mo

最佳答案：AL3+ +2SO42-+2BA2+ 3OH-=2BASO4+AL(OH)3

最佳答案：1：KOH不足,Al2（SO4）3部分反应,得到3.9克Al（OH）3沉淀Al2（SO4）3 + 6KOH = 2Al（OH）3(沉淀）+3K2SO41 6 2

最佳答案：2SO42-+Al3++2Ba2++4OH-=2BaSO4沉淀+AlO2-+2H2O

最佳答案：用关系式法：①NH3~NH4Clc②2NH4Cl~(NH4)2SO4~BaCl2c/2~c/2③3BaCl2~Al2(SO4)3b-(c/2)~(b-c/2)/

最佳答案：根据Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可知,产生相同的BaSO4所需SO42-的量一样多.0.1mol/LNa2SO4溶液,KAl(SO4)2溶液,Al

最佳答案：硫酸铝与氢氧化钠反应式：Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3所加NAOH溶液的体积是0.1L * 1mol/L * 6

最佳答案：2Al + 8OH 的时候沉淀恰好完全溶解.所以AL=0.05mol 所以so4=0.05/2*3=0.075mol 因为so4总共有0.2mol所以属于硫酸甲

最佳答案：50ml 1mol/l 的硫酸铝溶液,铝离子的物质的量为0.1mol氢氧化铝沉淀为0.05mol可知3.9g不是最大沉淀量.情况一：加入KOH不足,只有0.05

最佳答案：解题思路：根据Al2（SO4）3溶液与NaOH溶液的反应计算分析，100mL0.1mol/LAl2（SO4）3全转化为沉淀的质量为：0.1L×0.1mol/L×

最佳答案：0.78/(27+17*3)=0.01molAl（OH）3是不是出错啦 1mol/ml不可能这么大的,应该是1mol/L吧硫酸铝为0.03mol分两种状况考虑