知识问答
最佳答案：3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 19.2gCu是0.3mol0.3mol 0.8mol参加反应的硝酸的物质的量是0.8mo
最佳答案：总耗酸量=气体量+2倍金属物质的量.（完全反应） 气体物质的量之比为电子转移之比倒数1：3 成盐硝酸根的物质的量相当
最佳答案：CU+4HNO3=CU(NO3)2+ 2NO2+ 2H2O64 4MOL 44.8LX=0.5MOL 5.6L硝酸物质的量是0.5mol
最佳答案：因为N元素的质量为56克,N元素的相对原子质量为14.则含有N元素的物质的量为4摩尔.因为1摩尔硝酸铵中含有2摩尔N元素.所以硝酸铵的物质的量为2摩尔.
最佳答案：9.6/64=0.15mol 转移电子：0.15molx2=0.3mol
最佳答案：解题思路：根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．9.6克Cu的物质的量为[9
最佳答案：解题思路：根据Cu的质量计算物质的量，根据反应的化学方程式计算，方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．9.6克Cu的物质的量为[9
最佳答案：9.6克Cu的物质的量为9.6g64g/mol =0.15mol，反应的化学方程式为3Cu+8HNO 3=3Cu（NO 3） 2+2NO↑+4H 2O，根据方程
最佳答案：3Cu + 2NO3- + 8H+ ---> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O；H2SO4 xmol；HNO3：ymol；x+y=1.2；2x+y=4y；2
最佳答案：12.8g铜的物质的量为0.2mol,所以起酸作用的硝酸为0.4mol,和一定浓度的硝酸200毫升充分反应,生成的二氧化氮和一氧化氮标况下为11.2L,说明起氧
最佳答案：应该有1000.若没有,就只能从单位去考虑了.P[HNO3(aq)]的单位是克/升,就可以不用乘1000了.如果P的单位是克/毫升,还是要乘1000的.
最佳答案：设现有该溶液100g则体积V＝m/p=(100/1.38)/1000 L硝酸的物质的量n=62/63mol则物质的量浓度M＝n/v=(62/63)/[(100/
最佳答案：一般的稀硝酸还原产物为NO,但如果浓度极稀（或其他条件限制,如温度）,还原产物可为N2、NH4+等
最佳答案：Zn原为0价,反应后上升为+2价硝酸根中的N原为+5价,被还原后为+2价（假设硝酸不浓,生成NO）每mol Zn上升2价,每mol硝酸根下降3价所以锌与被还原的
最佳答案：不参与反应的统统都省略了 如果没有NO3-只有H+还能反应么?不反应 硝酸根参与反应,生成一氧化氮NO,所以要列入其列 ...mol根据硝酸和硫酸量的出氢离子有
最佳答案：设这种硝酸溶液的体积为1L,则硝酸溶液的质量为1000ml*1.2g/ml=1200g含硝酸的质量=1200g*63%=756g那么硝酸的量=756g/（63g
最佳答案：4Zn+10HNO3==4Zn(NO3)2+2NO(气体)+5H2O4 21 0.5生成1mol硝酸锌被还原硝酸的物质的量是0.5mol.
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