盐酸的溶液组成(48个结果)

最佳答案：选D,铁粉过量,则能被铁还原的离子均不存在,而能被铁还原的离子有Fe3+,Cu2+和H+,因此这三种离子均不存在,而铁被氧化为Fe2+,所以溶液中含有大量Fe2

最佳答案：D 因为有铁粉 Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu Fe+2Fe3+ =3Fe2+ 所以只有D不反应

最佳答案：解（1）H^+ +OH^-=H2O（2）H2SO4 + Ba(OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O1 1C*0.08L 0.4mol/L*0.02LC=0.1

最佳答案：H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O1 233x 0.446g1/x = 233/0.446x = 0.002 mol所以原混合溶液中的硫酸根离

最佳答案：由题知沉淀BaSO4为0.002模且OH-为0.1x0.1继0.01 模加上与H+中合的0.005模一共0.015模 Ba2+为0.0075模过量故琉酸

最佳答案：1.0.002mol、0.001mol0.466gBaSO4为0.002mol,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O可得硫酸根离子的物质的量为0.

最佳答案：解题思路：根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量

最佳答案：BC

最佳答案：解题思路：（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11

最佳答案：假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L,说明Ba（OH）2过量0.466gBaSO4沉淀的物质的量=0.466g /233g/mol

最佳答案：生成的BaSO4的物质的量=0.466/233=0.002molH2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O1 10.002mol 0.002mol由此可

最佳答案：因为 Na(OH)和稀硫酸不能共存因为向该溶液中滴加氢氧化钡溶液,产生沉淀质量与加入的氢氧化钡溶液体积关系为：开始无沉淀,过一段时间出现沉淀,再过一段时间沉淀

最佳答案：加至20ml,白色沉淀不再增加,说明其中硫酸完全反应,加至60ml,溶液的PH值恰好等于7,说明其中H+完全反应,则后面加的40mL是中和盐酸.Ba(OH)2—

最佳答案：是不是把题目没看完了，下面还加了氢氧化钠吧

最佳答案：1.pH=12.pH=1.48完全沉淀是H2SO4恰好完全反应,H2SO4的物质的量是n=cV=0.05*0.02=0.001molH2SO4+Ba(OH)2=

最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对

最佳答案：回答在(2/2)里了如果正确,就给分吧答案是1:2啊...那就是你题目没说明白了,那0.8mol就是加入氯气前溶液中的氯离子的物质的量了.那2价铁算法不变还是0

最佳答案：解题思路：（1）根据碱式滴定管的正确使用方法完成；（2）根据醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，而盐酸为强电解质进行分析；根据结论写出反应后的溶液中存在的所有离子方

最佳答案：解题思路：Ⅰ、根据滴加酚酞试液后溶液变为红色，可以判断该溶液呈碱性，故不能含有盐酸，继续滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶液．可以据此完成（1）