cl离子的盐溶液(22个结果)

最佳答案：溶液中阳离子只有H+,而阴离子有Cl- SO42,由于溶液不带电,所以H+的数量等于Cl-的数量加上(SO4 2-数量的两倍),溶液中Cl-和SO4 2- 离子

最佳答案：解题思路：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mo

最佳答案：解题思路：混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，应为CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，以此

最佳答案：这种题一般为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐,主要考的是水解问题.NH4CL中的离子浓度大小：CL- > NH4+ > H+ > OH- NH4CL是强酸弱碱盐所以溶液呈

最佳答案：CA项，加入HCl后Fe 2+与NO 3 -不能共存；B项，Ba 2+与SO 4 2-不能共存；D项，AlO 2 -与加入H +不能共存。

最佳答案：MgCl2中mg离子0.5摩尔,那么在MgCl2中就含有1摩尔氯,那么剩下0.5摩尔氯就含在KCl中,对应KCl中含0.5摩尔K,因为K的总量是1.5摩尔所有

最佳答案：解题思路：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，所以可知混盐的化学式可以写为CaCl2•Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H

最佳答案：盐酸10-10 由于盐酸为强酸,水电离出的H+远小于盐酸电离出的,H+的浓度基本由其决定,则OH-的难度为10-10,这是由水电离出来的,而水电离出的H+和OH

最佳答案：题目说法有问题!这个溶液显然不是由他说的三种盐配出来的!这个题考察的是离子在溶液中的状态,明显想让你用电荷守恒解!但题目的说法中的离子配比说明,源起的盐中一定有

最佳答案：根据溶液不带电即溶液各阴阳离子所带电荷总数相同得：硫酸根离子的物质的量=[3X2+4.5X1-(2.5X1)]/2=4 mol硫酸钾的物质的量=硫酸根离子的物

最佳答案：解题思路：在初中阶段学过的物质一般由两部分组成，正价部分和负价部分，或者是阴阳离子，既然溶液中有五种离子，为了使溶液中的物质最少，因此溶液中一种物质至少应含有三

最佳答案：2种,氯化钠和硫酸氢钾后者为酸式盐

最佳答案：0.5na

最佳答案：溶液中阴阳离子所带电荷的代数和为0.若Na+、Mg2+、Cl-分别为4n、5n、8n个,设SO42-为x个,则4n+5n×2-8n-2x=0x=3n

最佳答案：答案A铝遇氢氧根离子/氢离子都放出氢气方程式自己找吧原因B氢氧化钙不能大量存在C氢氧化镁沉淀D氢氧化铜

最佳答案：(1)Cl2+2Fe(2+)====2Cl(-) + 2Fe(3+) (Cl2与Fe（NO3）2)(2)Fe + 2H(+)====Fe(2+) + H2↑ （

最佳答案：1 碱性碳酸根+水——碳酸氢根+氢氧根2 酸性铵根+水——氨水+氢离子3 中性4 酸性侣离子+水——氢氧化铝+氢离子5中性6 碱性

最佳答案：答案选B：由③可知溶液中含有NO2-和Cl-.因为不溶于稀硝酸的沉淀再次肯定是AgCl.并且NO2-与酸反应放出NO2气体.由④可知一定含CO3 2-,不用解释

最佳答案：氯离子>氨根离子>氢离子>氢氧根离子原因,氯化铵溶液中,氯离子浓度等于氨根离子浓度,但氨根离子浓度水解,所以浓度减小；水解产生少量的氢离子,使溶液显酸性,所以氢

最佳答案：第一句错,因为本身就有自由移动的na离子和cl离子,它不是电离出来的,导电是因为通电使里面的自由离子发生定向移动,从而形成电流,明白了吗?