知识问答
最佳答案：在10mL 0.1mol•L -1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH 3COOH溶液，发生反应生成醋酸钠和水，A、醋酸根离子水解显碱性，溶液中离子浓度大小为：
最佳答案：两者混合发生反应,生成甲酸和氯化钠,剩余一半甲酸钠.所以得到的溶液是 甲酸：氯化钠：甲酸钠=1：1：1【物质的量之比】有较多甲酸存在,所以溶液是酸性微粒浓度：钠
最佳答案：解题思路：（1）n（HA）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（KOH）=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，根据酸碱反应知，混合
最佳答案：1.总的氢氧根离子浓度为0.05ml*4*(0.1mol/L)/10ml,求出后可以求出水中氢离子浓度（离子积）,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度.12-lg5,这
最佳答案：解题思路：由图可知，开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，稀释相同体积时，x的pH变化较大，而y的pH变化较小，则说明在加水稀释时，y进
最佳答案：解题思路：NaOH为强碱，pH=9，则c（OH-）=10-5mol/L，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，则c（CH3COONa）＞10-5mol/L，
最佳答案：当烧碱体积小于10mL时,NaOH物质的量小于NaHC2O4物质的量由于H2C2O4是弱酸,所以溶液可能还是中性的,c(H+)=c(OH-)根据电荷守恒,有c(
最佳答案：10ml0.1mol/l的AgNO3溶液可与10*0.1*0.001=0.001molCl-反应根据三种氯化物的化学式可知,其浓度分别为0.033mol/l,0
最佳答案：解题思路：A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c（NaOH）＜c（CH3COONa）；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；C．加水稀释促进
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：解题思路：pH=10的KOH溶液，c（OH-）=0.0001mol/L，pH=4的一元酸HA溶液若强酸，c（H+）=c（HA）=0.0001mol/L，混合后p
最佳答案：解题思路：由图象可知，当加入NaOH14mL时，沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液溶质为NaCl，以此计算盐酸的物质的量浓度；加入NaOH溶液2mL～1
最佳答案：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8 2 2*22.41.92/64=0.03 xx=0.448L铜的物质的量=1
最佳答案：写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO通过过量判断H+和NO3-过量,按铜的质量计算n(NO)=0.02mol=0.448
最佳答案：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O3 8 2 2*22.41.92/64=0.03 xx=0.448L铜的物质的量=1
最佳答案：答案是B确实,这里的离子浓度越大,反应速度越快.由于是迅速加水稀释到50ml,所以必须看稀释前的离子的物质的量大小来比较.A 10*4=40mmolB 20*3
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