知识问答
最佳答案：1、在一百毫升的烧杯里,先加入大约50毫升蒸馏水,再用酸式滴定管准确取用8.30毫升浓盐酸到这个烧杯内.2、搅拌均匀,然后沿着玻璃棒把溶液注入1000毫升的容量
最佳答案：0.1mol/l原因：设这种盐酸溶液的体积为V,故该盐酸的物质的量为0.1V（mol）,HCl=H+ + Cl- ；故H+的物质的量等于盐酸的物质的量 0.1V
最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）
最佳答案：Na2S+HCl=NaCl+NaHS离子浓度：c(Na+)>c(Cl-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-)
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸
最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c
最佳答案：assume [Al3+]= x.then [So42-]= (3/2)xsox + (3/2)x = 0.1hencex= 0.2/5 = 0.04 Mand
最佳答案：当滴加盐酸10mL时,溶液中NH3H2O和NH4CI各占一半.浓度大小：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)电荷守恒式为：c(H+)+c(NH
最佳答案：混和以后的溶液是等浓度的氯化钠、醋酸钠、醋酸的混和溶液,溶液显酸性,意思是说,只考虑醋酸的电离,不考虑醋酸根离子的水解,这样一来,醋酸分子就会变少,醋酸根离子就
最佳答案：A,氯化铵是强电解质 全部电离 氨水是弱电解质 部分电离 所以正确B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-）,对水电离程度抑制大 错误C.因为是NH4Cl溶液
最佳答案：解题思路：按照酸碱恰好中和反应进行计算，可知需消耗盐酸体积为5ml，依据题干信息可知，此时溶液PH值大于5.1，而甲基橙的变色范围在3.1-4.4范围，不变色，
最佳答案：体积不相同假设体积相同,都正好将NaOH,NH3*H2O消耗干净那么一个生成NaCl（中性）NH4Cl（酸性）酚酞显色是碱性环境那么也就是说最后一滴HCl滴进之
最佳答案：①pH=0的盐酸 由水电离生成的H+等于OH-的浓度,是10^-14mol/L②0.1mol/L的盐酸 同①可得由水电离生成的H+浓度是10^-13mol/L③
