知识问答
最佳答案：1、铁与少量的氯气 2Fe+3Cl2=2FeCl32、氯气与水反应 Cl2+H2o=HCl+HClo3、氯气通入石灰水 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+
最佳答案：此题应在标准状况下?设通入氯气的体积为XCl2+2KBr=2KCl+Br2 △m(固体减少质量)22.4 238 149 89X (59.5g-41.7g)22
最佳答案：M（Br）=0.25*40=10gn（Br）=10/80=1/8,mol=n（KBr）M（KBr）=1/8 *（39+80）M（KCl）=40-M（KBr）=2
最佳答案：FeCL2溶液内含有主要离子Fe2+,CL-,分成两份溶液后,一份加入AgNO3,离子反应方程式为：Ag+ + CL-= AgCL,则溶液1中含CL- 0.1m
最佳答案：少量：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl3过量：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2由于亚铁离子还原性比溴离子强,氯气会先和亚铁反应,亚
最佳答案：解题思路：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO
最佳答案：在坩埚中灼烧得到固体为Fe2O3,8/160=0.05mol,由Fe元素守恒得到Fe2+为0.1mol,即 c(FeCl2)=0.1/o.1=1 (mol/L)
最佳答案：我是高三化学老师,我来解决第一步.铁铝和盐酸反应生成FeCl2和AlCl3第二步.通过氯气后得到FeCl3和AlCl3第三步.通过过量NaOH后得到Fe(Oh)
最佳答案：FeI2 + Cl2 ---> FeCl2 + I2Cl2 = 0.1 摩尔 ==〉0.1 摩尔 I2FeI2摩尔= 3 x 0.1 = 0.3 摩尔[FeI2
最佳答案：要搞清楚先氧化谁,氯气比溴氧化性强,溴单质可以氧化亚铁离子为三价铁离子,三价铁离子可以氧化碘离子,此题中氯气先氧化碘离子,0.1mol氯气可以氧化0.2mol碘
最佳答案：n(I-)=2*(2.24/22.4)/3c=n(I-)/(0.1*2)=3mol/L
最佳答案：首先要注意碘离子和铁离子都具有还原性,都与氯气反应,但是碘离子还原性更强,先与氯气反应,因此,2.24L即0.1mol的氯气全部与碘离子反应,碘离子反应掉0.2
最佳答案：差量法.开始溶质（固体）是碘化钠,后来固体是碘化钠和氯化钠的混合物.NaI--------NaCl 分子量相差91.5150 91.5a 15-9.51=5.4
最佳答案：解题思路：根据n=cV计算原溶液中NaBr的物质的量，再根据m=nM计算NaBr的质量，发生反应2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，利用固体质量差根据差量法
最佳答案：FEBR2 + CL2 = FECL2 + BR21MOL 1MOLX 0.1MOLX=0.1MOL0.1MOL FEBR2 中溴离子为0.2mol,这占到原溶
最佳答案：Cl - -------------- AgCl35.45 143.32X 20.09X=4.972Cl - -------------- I235.45*2
最佳答案：解题思路：钠的密度小于水，熔点较低，且钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁红褐
栏目推荐： e是数多少位 二氧化钠加热 双氧水是过氧化酸 工程量计算规则 课堂内外初中版 缓冲溶液的问题 电池和氢氧化钠反应 心理健康教育 孟姜女的故事 e的负x次方的图像 产生能量的物质是 初1化学方程式
