氧化还原反一定有氧(24个结果)

最佳答案：是的,氧化还原反应就要有电子的得失（转移）,必须有化合价升降,依据升失还原剂,降得氧化剂来判断,要是氧化还原反应,就必须要有氧化物和还原物,

最佳答案：这是一定有的.因为在氧化还原反应中,一定是有氧化和还原的过程.所以必须有氧化剂和氧化剂起作用才能进行氧化还原反应.

最佳答案：氧化还原反应只要有化合价的变化就可以了,不一定需要氧元素参与,比如：H+S→H2S

最佳答案：确定是不是氧化还原反应要看反应物的化合价发没发生变化.并不是有氧化物参与或生成的就是氧化还原反应,比如下面的反应：CaO＋H2O＝Ca(OH)2,有氧化物参与,

最佳答案：是这样说,只要化合价没变,即使有氧元素参加,也不是氧化还原反应.化合价变了,即使没有氧元素参加,也是氧化还原反应.比如：H₂SO₄＋2NaOH=Na₂SO₄＋2

最佳答案：不是应该二者性质相匹配,也就是二者都强,至少也要一个很强,若是二者都很弱,就不会反应了.如,Cu有还原性,H+ 有氧化性,但是二者就不能发生氧化还原反应,因此

最佳答案：不是,氧化还原反正是有化合价升降的反应.像锌制氢气.

最佳答案：得氧失氧是氧化还原的一中,高中阶段对其进一步认识,将定义扩大化了,扩大到化合价升降

最佳答案：氧化物参加的可能中间不会牵涉化学价的升降,所以不一定是氧化还原反应.而氧气就不一样了,氧气本来是单质,结果肯定有氧化还原范例嘛,比如说楼上说的那个就是

最佳答案：是电子吧如是电子得失那么一定是氧化还原反应如是氧的话比如用二氧化锰与浓盐酸反应制录气就没有氧的得失

最佳答案：A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故C错误．

最佳答案：两种物质的氧化性强弱的比较,必须在同等条件下进行.对于氧化剂与被它氧化的产物,氧化强弱的比较,当然也适用于这个原则.所以这两种物质的氧化性的强弱,是不能根据物质

最佳答案：A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，可能被氧化，如：浓盐酸被氧化生成氯气，故A错误；B．亚铁离子能被氧化剂氧化，酸性条件下，高锰酸根离子具有强氧化性

最佳答案：具有氧化性的物质在反应中不一定做氧化剂,就是说它可能作氧化剂,也可以做还原剂.这样的物质的都是某元素的中间价态,具有氧化性、还原性.如SO2,即可以做氧化剂,生

最佳答案：A、当发生化合反应时，如元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如不变化，则不属于氧化还原反应，例如H 2+Cl 2=2HCl属于氧化还原反应，CaO+H 2

最佳答案：A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂，故A错误；B．有氧元素参加不一定有化合价的变化，如氧化钙与水的反应，故B错误；C．氧化还原反

最佳答案：对化合价发生变化的反应,不一定都是与氧气反应的

最佳答案：解题思路：A、氧化还原反应的实质是有电子转移；B、根据氧化剂和氧化性的定义分析；C、在化学反应中，氧化剂得电子本身被还原；D、根据化合反应和分解反应是否有化合价

最佳答案：A、氧化还原反应的特征是元素的化合价存在变化或升降，这是判断是否是氧化还原的主要依据，故正确．B、氧化剂是在发生化学反应时化合价降低的物质，有些物质虽具有氧化性

最佳答案：解题思路：A、利用氧化还原反应的特征分析．B、利用氧化剂的概念分析问题．C、氧化还原在发生时一般是同时存在相伴进行．D、利用还原剂的特征分析即可．A、氧化还原反