知识问答
最佳答案：因为一个硫酸根带两个负电.前面所计算的都是电荷数,所以要处以2正电荷数是14a,氯离子所带的负电荷数为8a,所以硫酸根带的负电荷数为14-8=6a一个硫酸根带2
最佳答案：不对.注意只能取一次溶液.答案中硫酸钡沉淀后是要分离出来的,不然加硝酸银产生的沉淀无法知道是硫酸钡还是氯化银.另外你加硝酸铜使溶液变蓝色,白色沉淀产生时现象也是
最佳答案：解题思路：溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．设SO42-物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mo
最佳答案：解题思路：根据图象知，横坐标为0-10mL时发生的反应是：H++OH-=H2O，加入10mLNaOH溶液结合中和氢离子，n（H+）=n（NaOH）；横坐标为10
最佳答案：解题思路：根据溶液不显电性，则阳离子带的电荷总数等于阴离子带的电荷总数，以此来解答．由离子个数比为Fex+：Cl-：Na+：SO42-=1：2：3：2，根据溶液
最佳答案：3SO32- +2NO3-+2H+=3SO42-+2NO+H2O答案AC
最佳答案：Na+ AL3+ CL- SO42- 的比是3:2:1:4即溶液中AL3+和SO42-的离子个数比为1：2需要根据整个溶液的总化合价为0答
最佳答案：楼主你的正负电荷表示错了其中Na+,Mg2+.Cl-的个数比为4:5:8设a为任意非0自然数就是说 阳离子Na+,Mg2+所带的正电荷个数总和为4a+5a*2=
最佳答案：解题思路：令Na+、Al3+、NO3-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3-）+2n（S
最佳答案：解题思路：令Na+、Al3+、NO3-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3-）+2n（S
最佳答案：解题思路：令Na+、Al3+、NO3-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3-）+2n（S
最佳答案：解题思路：令Na+、Al3+、NO3-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（NO3-）+2n（S
最佳答案：加入后,HCO3-没了,因为有了OH-.SO32-没了,因为被氧化成了SO42-.AlO2-不变.但是题目本身有点问题,HCO3-和OH-会反应的,怎么可以共存
最佳答案：要按照离子所代表的酸和碱的强弱来考虑.强酸和强碱的离子首先组合.所以选择C
最佳答案：NH4+ 和 FE2+少了AL3+和NAOH反应,生成ALO2-,ALO2-在和过量的HCL反应先转换为沉淀,再又变成AL3+.NH4+变成氨气了,FE2+被氧
最佳答案：C不正确.C (NH4+)=C(CL-)时,说明溶液保持着酸性,铵根离子还没有发生水解,它们的量相等.一但溶液接近中性或者进入中性,铵根离子部分水解为一水合氨,
最佳答案：解题思路：根据电荷守恒判断M离子，并根据离子能否大量共存判断可能存在的离子．根据题目条件和电荷守恒可知：3n（Fe3+）+3n（Al3+）=2n（SO42-）+
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