知识问答
最佳答案：条件不足,要是该题的意图,一般是考查随着反应进行,反应速率减慢的规律
最佳答案：2SO2 + O2 == 2SO3开始 5mol 5mol 02min 2mol变化 2mol 1mol 2mol可求出：（1）生成三氧化硫的物质的量2mol（
最佳答案：设SO2转化的物质的量为xmol···2SO2+O2``=``2SO3初始·3··6..`.````0转化.x.0.5x`````x平衡·3-x·6-0.5x·
最佳答案：4分钟内的平均速率是,(2-0.4)/(2*4)=0.2但随着反应的进行,SO2的浓度在逐渐减小,所以反应速率也在逐渐减小,因此前2分钟内的速率应该大于0.2即
最佳答案：平衡时二氧化硫的浓度是0.5mol/l,氧气的浓度是0.25mol/l,三氧化硫的浓度是0.5mol/l.平衡时二氧化硫的转化率是50%.
最佳答案：生成3mol SO3,则有3mol SO2与1.5mol O2参加反应.(1)V(SO2)=3/(10*10)=0.03mol/(L*min)(2)O2转化率=
最佳答案：移走一半的反应物,物质的量减少,造成了体积不变的容器内压强下降,反应的平衡会变化,向左移动,即是向体积大的方向移动,再次达到平衡时,反应程度会是小于原反应程度,
最佳答案：B 密闭容器,固体积不变,物质的量不变所以浓度不变,平衡不移动.充入氧气,增加反应物浓度,平衡正向移动,二氧化硫转化率提高.催化剂不改变平衡移动,升温平衡向吸热
最佳答案：2SO2 + O2 =(可逆)= 2SO3始 4mol 2mol 0mol平 3.6mol 1.8mol 0.4mol转 0.4mol 0.2mol 0.4mo
最佳答案：压强降了五分之一,说明有0.2mol的气体被反应了,只剩0.8mol气体.设反应前有SO2 xmol,O2 ymol,O2反应了nmol2SO2 + O2 ==
最佳答案：回答了几个人的,但是都没说到点子上.首先题目问的是体积分数.不是物质的量,或者说物质的量浓度.平衡右移,SO3的浓度增大这是一定的,但是浓度增大不代表分数也增大
最佳答案：小于0.15mol.反应物减半,体积不变,正反应体积减小,故平衡逆向移动.选A
最佳答案：A中加入物质为主,直接加入生成物且体积不变则生成物浓度必然增大.B中压强不改变,加入生成物,多加的生成物在增大的体积范围形成新的平衡,故氧气和二氧化硫为增大那部
