知识问答
最佳答案：选CD因为某溶液中若加入KSCN溶液出现血红色,则此溶液一定有Fe3+A.因为S2-有强还原性,与Fe3+发生氧化还原反应,不能共存.B.因为I-有强还原性,与
最佳答案：1红色变深,正向,变小2不变,不,不变cl-的浓度是大了,但不是反应物
最佳答案：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3Fe3+ + n SCN- = Fe(SCN)n [3-n]三价铁离子的外层轨道是 3d5 4s0 由于ds轨道都
最佳答案：丙酮的甲基受到羰基的影响,较为活泼,碱性条件可以去质子与配位的NO发生缩合反应,生成有色物质[Fe(CN)5NO]2-+CH3COCH3+2OH-=[Fe(CN
最佳答案：解题思路：还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先氧化I-，然后氧化二价铁，最后氧化Fe2+，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧
最佳答案：向氯化亚铁中加入硫氰化钾溶液：无明显现象再滴加几滴氯水：溶液变为血红色离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-Fe3+ + 3SCN-
最佳答案：Fe（3+）+ 6SCN(-)==Fe(SCN)6(3-) (这个反应硫氰根离子的个数不一定,一般写作六个)硫氰离子配位性不很强（比氰离子差很多）,络合物也并不
最佳答案：解题思路：依据三价铁离子的实验检验方法分析判断，二价铁与硫氰酸钾无颜色变化，三价铁离子与硫氰酸根离子形成血红色溶液，二价铁离子具有还原性易被氧化．向某溶液中加入
最佳答案：这个其实是络合反应,其实本质也是复分解反应.复分解反应有三个条件,生成物为水,气体,或弱电解质（其实本质就是生成弱电解质）.当铁三价离子与硫氰化钾接触会发生复分
最佳答案：利用铝热反应冶炼金属Mn是利用铝的还原性,方程式 4 Al + 3 MnO2 ==高温== 2 Al2O3 + 3 Mn反应利用了Al的还原性.Fe3＋遇KSC
最佳答案：a 、加 NaOH溶液b 、先加 KSCN 呈血红色（溶液；加NaF,变为无色溶液c、 加K4[Fe(CN)6]
最佳答案：A在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比
最佳答案：Fe3+其实和SCN-反应有很多产物Fe3+ + xSCN- = [Fe(SCN)x]3-x会有血红色啊因为沉淀里面有个沉淀溶解平衡是沉淀的话也有极少的FE3+
最佳答案：这里只要利用Fe(OH)2很容易被氧化,所以不能让Fe(OH)2与氧气接触；1里面先加入H2SO4,Fe与H2SO4先产生H2;作为保护气；然后试管中就没有O2
最佳答案：4KMnO4+4NaOH（浓）==加热===2K2MnO4+2Na2MnO4+O2(气体)+2H2O这个实验可以观察出,高锰酸钾的紫红色渐渐变为墨绿色!
