如何稀释酸溶液(10个结果)

最佳答案：就盐类水解本身意义上讲,其实是盐中的离子对水的电离平衡的破坏,究其实质,是外界条件对水的电离平衡的破坏,盐电离出的离子作为外界条件,水的电离平衡才是实质.故加盐

最佳答案：45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5 [H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa

最佳答案：以市售盐酸质量百分浓度36.2%、即摩尔浓度11.7mol/L为例计算用量:6mol/L溶液需要原料盐酸量:6/11.7=0.5128L=512.8ml ；2m

最佳答案：先在烧杯中加入一定量的水【小于容量瓶容积】,计算并取用所需的浓硫酸,用玻璃棒引流将浓硫酸加入水中并不断用玻璃棒搅拌,稀释完成后,让其自然冷却,在进行下一步骤.

最佳答案：12% / 0.9% = 13.33 取1个质量单位的活性氯12%次氯酸钠溶液,加入12.33个质量单位的蒸馏水稀释,可得13.33个质量单位的活性氯0.9%的

最佳答案：取[ 50ml ]毫升1mol/L硝酸溶液在500ml容量瓶中.

最佳答案：电离平衡常数只与温度有关,所以稀释后,电离平衡常数不变.溶液稀释,弱酸电离程度增大,溶液中c(H+）、c(酸根离子)、c（弱酸）均减小,且c（弱酸）比c(H+）

最佳答案：稀释后醋酸、氢离子、醋酸根离子浓度均减小,右边减小得多,平衡右移,氢离子有增大趋势,但浓度仍比原来小.

最佳答案：1、将氢氧化钠溶液的浓度稀释一倍,是使其浓度减少一半,变为0.01mol·dm-3,此浓度作为氢氧化钠溶液的起始浓度.2、需要重新推导其动力学方程式.设氢氧化钠

最佳答案：MnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O,其中二氧化锰0,.1mol,盐酸1.2mol,根据元素守恒,产生的氯气是0.1mol.即消耗的Cl是0.2mo