知识问答
最佳答案：1、求此溶液的浓度△t = kf * mm为质量摩尔浓度.△t 为凝固点下降,因为纯溶剂水的凝固点为0℃,所以下降了1.00℃1 = 1.86 mm = 1/1
最佳答案：可以先根据凝固点下降公式求出bB的数值,再换算成XB的数值.再用溶液蒸汽压公式.另外,你是天津大学的?
最佳答案：该溶液的浓度为0.008/8%=0.1mol/L你的串号我已经记下,采纳后我会帮你制作
最佳答案：△Tf=Kf·bBbB=△Tf/Kf=0.543/1.86=0.292mol/Kgω=0.292×180/（1000+0.292×180）=5.0%π=cRT=
最佳答案：该溶液为4.7%的葡萄糖水溶液,约等于5%其熔沸点计算公式如下.按照稀溶液的依数性公式,水溶液沸点升高常数kb=0.512 K·kg·mol^-1 将5%的蔗糖
最佳答案：△T =Kf *m273.15K-272.871K=1.86kg·K/mol *m甘油的质量摩尔浓度m=0.150 mol/Kg(2.76g /M) /0.20
最佳答案：由公式△Tf = Kf * mB得mB = 0.2/1.86 = 0.1075 kg/mol所以甘油的摩尔质量 = 4.95/(0.1075*500*10^-3
最佳答案：设有溶液中含有1kg水,所以水的物质的量n=1000/18=55.5mol摩尔分数=0.46/(0.46+55.5)=8.2%
最佳答案：△Tf=kf·bB273.15-272.871=1.86×2.73/M/0.2M=1.86×2.76/（0.2×0.279）=92
最佳答案：根据稀溶液的依数性来解题设此硫分子的相对质量为M硫 kg/mol凝固点降低的公式ΔTf=Kf*b=Kf*m硫/(m苯*M硫)则M硫=Kf*m硫/(m苯*ΔTf)
最佳答案：葡萄糖的质量分数是5%,血浆的渗透压为0.7478KPa .凝固点下降计算公式：△Tf=Kf*b0.543=1.68*bb=0.29mol/kg设溶剂的质量为1
