知识问答
最佳答案：氧化性强的元素它对应的阴离子氧化性都相对较弱甚至不显示氧化性氧化性上 单质氯大于溴大于碘所以阴离子比较氧化性顺序相反,碘离子大于溴离子大于氯离子生面的离子只有还
最佳答案：Na离子与Al离子它们都没有还原性,因为它们是最高价Cl离子与S离子它们都没有氧化性,因为它们是最低价.金属单质一般没有氧化性.非金属单质有还原性,比如S可以被
最佳答案：可以从其相应的单质的氧化还原性中确定其单质氧化性强其离子的还原性就弱.相反,其单质氧化性弱,其离子的还原性就强.反之亦然氧化性：Cl2》Br2》I2还原性：Cl
最佳答案：看标准电极电势ClCl2+2e[-]=2Cl[-] E=1.35827 VHOCl+H[+]+2e[-]=Cl[-]+H2O E=1.482 VClO3[-]+
最佳答案：F,Cl,Br,I的还原性依次增强（可根据其单质的得电子能力来判断,F2最容易,Cl2次之,然后是Br2,最差的是I2.因此阴离子失电子的能力为I,Br,CL,
最佳答案：原理；氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性还原剂还原性＞还原产物还原性还原性；I-＞Fe2+＞cl- 氧化性cl＞fe3+＞i.估计你的题错了 第2个方程式根本就是错的
最佳答案：解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、
最佳答案：解题思路：A、元素非金属性越强，对应离子的还原性越弱；B、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强；C、元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D、
最佳答案：1,KI中的K已经是最高价态了,只有氧化性,不能再被氧化了.而FeBr2中Fe为2价,同时具有氧化性和还原性,当遇到比他氧化性强的cl2时,它表现为还原性,被氧
最佳答案：C因为Cl2>Br2>Fe3+>I2,一定量Cl2会先与FeI2反应,再与FeBr2,且Cl2置换出的Br2还会与I-反应而C中还有I-却没有Br-所以不合理
最佳答案：就算HNO3有氧化性,Cl-有还原性.也不可能反应谁告诉你说Cl-有强还原性?O2都不能氧化HCl,何况是HNO3强氧化性的物质比如KMnO4,O3,H2O2,
最佳答案：解题思路：A、2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-，氯气足量时可以发生；B、0Fe2++2Br-+Cl2→0Fe3++Br2+2Cl-
最佳答案：解题思路：向FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f是否符合反
最佳答案：AgSO4溶于硝酸所以不影响氢离子与碳酸根离子反应 硫酸根离子不需要除去先加BaCl2溶液,再加HCl,看沉淀是否溶解,这种检验方法可以加AgNO3溶液后,再加
最佳答案：一定有I-（与Br2发生置换反应）一定没有NO3-和Fe3+（这些离子不能与I-共存）不能确定就是Cl-
